MO of NO. NO의 분자오비탈

MO of NO. NO의 분자오비탈

NO molecular orbital diagram

 

 

 

[참고] 분자 오비탈 이론. MOT

[ https://ywpop.tistory.com/6048 ]

 

 

 

 

[그림] NO의 분자오비탈. 홀전자 1개가 존재하므로, NO는 상자기성 물질.

 

 

[주목1] 전기음성도가 더 큰 산소 원자(O)의 AO의 에너지 준위가

질소 원자(N)의 AO의 에너지 준위보다 조금 더 낮다.

( 이유는 대학교 일반화학 수준에서 설명 불가능. 대학교 1학년까지는 그냥 외울 것. )

( 양자역학(의 수식)으로 설명 가능. 즉, 양자역학을 마스터한 다음에 이유를 따질 것. )

 

 

[주목2] NO의 루이스 구조에서 홀전자는 N에 위치하고 있는데,

( 참고: NO의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2832 )

NO의 MO에서 그것을 확인할 수 있다. 즉, NO의 MO가 그것을 증명해준다.

---> π*에 있는 홀전자의 에너지 준위는 질소 원자(N)의 AO와 더 가깝다.

 

 

 

 

 

[그림] NO^-의 분자오비탈과 NO^+의 분자오비탈.

 

▶ NO^-의 자기적 성질: 홀전자 2개가 존재하므로, NO^-는 상자기성 물질.

 

▶ NO^+의 자기적 성질: 홀전자가 존재하지 않으므로, NO^+는 반자기성 물질.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11979 ] 다른 모양의 NO의 MO

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3224 ] 분자의 자기적 성질

 

 

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NO 분자와 이온의 결합 차수

 

 

▶ 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 )

 

 

> NO^2-의 결합 차수 = (8 – 5) / 2 = 3/2

> NO^-의 결합 차수 = (8 – 4) / 2 = 2

> NO의 결합 차수 = (8 – 3) / 2 = 5/2

> NO^+의 결합 차수 = (8 – 2) / 2 = 3

> NO^2+의 결합 차수 = (8 – 1) / 2 = 7/2

 

 

 

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