주양자수, n과 오비탈의 개수. 주양자수, n과 전자의 개수

주양자수, n과 오비탈의 개수. 주양자수, n과 전자의 개수

 

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▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ]

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[1] n 값을 갖는 껍질 안에 들어있는 오비탈의 개수 = n^2 개

 

n = 1 이면, 1^2 = 1개 오비탈 ---> 1개 1s

n = 2 이면, 2^2 = 4개 오비탈 ---> 1개 2s + 3개 2p

n = 3 이면, 3^2 = 9개 오비탈 ---> 1개 3s + 3개 3p + 5개 3d

n = 4 이면, 4^2 = 16개 오비탈 ---> 1개 4s + 3개 4p + 5개 4d + 7개 4f

 

 

 

 

 

[2] n 값을 갖는 껍질 안에 들어있는 전자의 최대 개수 = 2 × n^2 개

> 1개 오비탈에 최대 2개 전자가 채워지므로(들어가므로)

 

n = 1 (K 껍질)이면, 2 × 1^2 = 2개 전자까지 채울 수 있다.

n = 2 (L 껍질)이면, 2 × 2^2 = 8개 전자까지 채울 수 있다.

n = 3 (M 껍질)이면, 2 × 3^2 = 18개 전자까지 채울 수 있다.

n = 4 (N 껍질)이면, 2 × 4^2 = 32개 전자까지 채울 수 있다.

 

( 단, 껍질당 최대 전자 개수는 원자 자신 혼자만의 전자 개수가 아님에 주의.

원자 자신 혼자는 최대값만큼 전자를 갖고 있지 않다.

즉, 원자 상태에서는 최대값만큼 전자를 절대로 가질 수 없다.

껍질당 최대 전자 개수는 분자 상태에서 결합에 참여한 자신의 전자와

결합에 참여한 상대편 원자의 전자의 합을 의미한다. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7591 )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] 오비탈의 모양과 개수.

s 오비탈은 1개, p 오비탈은 3개, d 오비탈은 5개, f 오비탈은 7개.

 

> s 오비탈의 개수 = 1개

> p 오비탈의 개수 = 3개

> d 오비탈의 개수 = 5개

> f 오비탈의 개수 = 7개

 

 

 

 

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