다전자원자 오비탈의 에너지 준위. (n+l) 규칙

다전자원자 오비탈의 에너지 준위. (n+l) 규칙

 

 

수소 원자와 같은 주기에 있으므로,

헬륨 원자 오비탈의 에너지 준위도 수소처럼 주양자수에만 의존하지 않나요?

 

 

 

수소 원자 오비탈의 에너지 준위만 주양수(n)에 의존하는 이유는

수소 원자의 전자가 단 1개뿐이기 때문입니다.

 

이 때문에 오로지 원자핵↔전자 상호작용(정전기적 인력)만 존재하기 때문에,

수소 원자 오비탈의 에너지 준위는 주양수(n)에만 의존하는 것입니다.

 

 

 

헬륨 원자부터는, 즉 헬륨 원자는 전자를 2개 갖고 있기 때문에,

원자핵↔전자 상호작용도 존재하고,

전자↔전자 상호작용(정전기적 반발력)도 존재하기 때문에,

헬륨 원자 오비탈의 에너지 준위는 n과 l 모두에 의존합니다.

 

즉, 다전자원자의 에너지 준위는 (n+l) 규칙에 의해 결정됩니다.

( 참고: (n+l) 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 )

 

 

 

 

 

[그림] 다전자원자에서 전자에 작용하는 힘. 인력과 반발력.

수소 원자에서는 그림과 같은 전자간 반발력이 존재하지 않는다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2919 ] 오비탈의 축퇴

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/blog-post.html ]

수소 원자와 다전자 원자의 에너지 준위가 다른 이유

Why energy level of orbitals is different for hydrogen and other multi-electron atoms?

 

 

 

[키워드] 전자간 반발력 기준문서, 전자간 반발력 사전, 원자핵-전자 상호작용 기준문서, 전자-전자 상호작용 기준문서, 다전자 원자 기준문서, 다전자 원자 사전, 전자-전자 반발력 기준문서, 전자-전자 반발력 사전, 엔엘 규칙 기준문서, 엔엘 규칙 사전