2가지 ΔH 계산. H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g)

2가지 ΔH 계산. H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g)

 

 

에탄올은 에틸렌과 물의 반응으로 만들 수 있다.

H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g)

결합 해리 엔탈피를 사용하여 이 반응의 엔탈피 변화를 추정하고,

얻은 값을 생성 엔탈피로 계산한 값과 비교하시오.

 

 

Ethanol can be made by the reaction of ethylene and water:

H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g)

Use bond dissociation enthalpies to estimate the enthalpy change in this reaction.

Compare the value obtained to the value calculated from enthalpies of formation.

 

 

 

▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법

[ https://ywpop.tistory.com/13107 ]

 

 

 

 

 

 

ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)

= [(C=C) + 4(C–H) + 2(O–H)] – [(C–C) + 5(C–H) + (C–O) + (O–H)]

= [(611) + 4(410) + 2(460)] – [(350) + 5(410) + (350) + (460)]

= –39 kJ

 

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [(CH3CH2OH,g)] – [(H2C=CH2,g) + (H2O,g)]

= [(–235.3)] – [(52.5) + (–241.8)]

= –46 kJ

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2559 ]

반응 엔탈피 값이 차이나는 이유

 

 

 

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