반응형 일반화학/[05장] 열화학385 561.2 J heat 8.00 g water final temp 64.2℃ 561.2 J heat 8.00 g water final temp 64.2℃ 561.2 J of heat was added to 8.00 g of water. The final temperature of the water was measured to be 64.2℃. What was the initial temperature of the water? > specific heat capacity of water = 4.184 J/g•℃ --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) initial temperature = x 라 두면, (561.2 J) = (4.184 J/g.. 2022. 2. 11. 51.1 g aluminum at 95.0℃ + 35.0 g water at 40.0℃ 51.1 g aluminum at 95.0℃ + 35.0 g water at 40.0℃ 51.1 g sample of aluminum at 95.0℃ is dropped into 35.0 g of water at 40.0℃. What is the final temperature of the mixture? > specific heat capacity of aluminum = 0.89 J/g•℃ > specific heat capacity of water = 4.184 J/g•℃ --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) final temperature = x 라 두면,.. 2022. 2. 11. 얼음과 물의 혼합. –10℃ 얼음 30 g + 65℃ 물 100 g 얼음과 물의 혼합. –10℃ 얼음 30 g + 65℃ 물 100 g 65℃ 물 100 g에 –10℃ 얼음 30 g을 넣었다. 물의 최종 온도는 몇 ℃인가? 단, 얼음의 비열 0.5 cal/g•℃, 융해열 80 cal/g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- > q = C m Δt > q = C m ( 참고: 현열과 잠열 https://ywpop.tistory.com/19273 ) 최종 온도를 x라 두면, 물이 잃은 열(–q) = 얼음이 얻은 열(+q) –[(1) (100).. 2022. 2. 8. 흑연으로부터 다이아몬드를 만드는 반응은 흡열반응 흑연으로부터 다이아몬드를 만드는 반응은 흡열반응 1) C(흑연) + O2 → CO2 ... ΔH = –394 kJ 2) C(다이아몬드) + O2 → CO2 ... ΔH = –396 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. .. C(흑연) + O2 → CO2 ... ΔH = –394 kJ +) CO2 → C(다이아몬드) + O2 ... ΔH = +396 kJ ------------------------------------- .. C(흑연) → C(다이아몬드) ... 2022. 2. 5. 4500.0 J 0.4494 J/g•℃ 58.8℃ 88.9℃ metal sample mass 4500.0 J 0.4494 J/g•℃ 58.8℃ 88.9℃ metal sample mass Q = 4500.0 J인 경우 비열 0.4494 J/g•℃로 58.8℃에서 88.9℃로 가열된 금속 샘플의 질량은 얼마인가? What is the mass of a sample of metal that is heated from 58.8℃ to 88.9℃ with a specific heat of 0.4494 J/g•℃, if Q = 4500.0 J? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) m = q / (C Δt) = 4500.0 / (0.4494 × (88.9 – 58... 2022. 1. 26. 3.0 mol C3H8 + 10.0 mol O2 반응열 3.0 mol C3H8 + 10.0 mol O2 반응열 --------------------------------------------------- C3H8 연소 반응식 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ... ΔH = –2012 kJ/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 3.0 mol C3H8과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면, C3H8 : O2 = 1 : 5 = 3.0 mol : ? mol ? = 5 × 3.0 = 15 mol O2 ---> O2는 이만큼 없다, 부족하다? ---> O2 = 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 10.0 mol O2와 반응하는 C3H8의 몰수를 계산하면, C3H8.. 2022. 1. 19. OH^- 이온의 ΔH°_f가 –229.6 kJ/mol OH^- 이온의 ΔH°_f가 –229.6 kJ/mol 수용액에서 이온들의 표준 생성 엔탈피는 임의로 H^+ 이온에 대한 값을 0으로 정하여 구한다. 즉, ΔH°_f[H^+(aq)] = 0이다. b) OH^- 이온의 ΔH°_f가 –229.6 kJ/mol이라면, 25℃에서 강산(HCl과 같은) 1 mol을 강염기(KOH와 같은) 1 mol로 적정할 때의 중화 엔탈피를 계산하시오. The standard enthalpies of formation of ions in aqueous solutions are obtained by arbitrarily assigning a value of zero to H^+ ions; that is ΔH°_f[H^+(aq)] = 0. b) Given that ΔH°_f for O.. 2022. 1. 15. Cl^- 이온의 ΔH°_f 계산 Cl^- 이온의 ΔH°_f 계산 수용액에서 이온들의 표준 생성 엔탈피는 임의로 H^+ 이온에 대한 값을 0으로 정하여 구한다. 즉, ΔH°_f[H^+(aq)] = 0이다. a) 다음 반응에서 Cl^- 이온의 ΔH°_f를 계산하시오. HCl(g) –(H2O)–> H^+(aq) + Cl^-(aq) ... ΔH° = –74.9 kJ/mol The standard enthalpies of formation of ions in aqueous solutions are obtained by arbitrarily assigning a value of zero to H^+ ions; that is ΔH°_f[H^+(aq)] = 0. a) For the following reaction HCl(g) → H^+(aq) + .. 2022. 1. 15. 274 mL TNT C7H5N3O6 2.00 mol 1.0 atm 448 L gas PV work kJ 274 mL TNT C7H5N3O6 2.00 mol 1.0 atm 448 L gas PV work kJ The explosion of 2.00 mol of solid trinitrotoluene (TNT; C7H5N3O6) with a volume of approximately 274 mL produces gases with a volume of 448 L at room temperature and 1.0 atm pressure. How much PV work in kilojoules is done during the explosion? 2C7H5N3O6(s) → 12CO(g) + 5H2(g) + 3N2(g) + 2C(s) ---------------------------------------------.. 2022. 1. 2. 10℃ 10 kg 금속 + 60℃ 물, 평형온도 30℃. 물의 양은 몇 kg 10℃ 10 kg 금속 + 60℃ 물, 평형온도 30℃. 물의 양은 몇 kg 금속의 비열 0.375, 물의 비열 1 kcal/kg•℃ --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(1) (x) (30–60)] = +[(0.375) (10) (30–10)] 30x = 75 x = 75 / 30 = 2.5 kg 답: 2.5 kg 2021. 12. 29. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 39 다음 반응형
