8.00 g Ba(s) 100.00 g water 22.00℃ 77.62℃ 4.18 ΔH

8.00 g Ba(s) 100.00 g water 22.00℃ 77.62℃ 4.18 ΔH

 

 

When 8.00 g of Ba(s) is added to 100.00 g of water

in a container open to the atmosphere,

the reaction shown below occurs and

the temperature of the resulting solution

rises from 22.00℃ to 77.62℃.

If the specific heat of the solution is 4.18 J/(g•℃),

calculate ΔH for the reaction, as written.

Ba(s) + 2H2O(l) → Ba(OH)2(aq) + H2(g) ... ΔH = ?

 

 

열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에서 100.0 g의 물에 8.00 g의 Ba가 첨가될 때, 반응 용액의 온도가 22.00℃에서 77.62℃로 상승한다. 용액의 비열이 4.18 J/(g•℃)인 경우 반응의 몰당 열 변화(kJ/mol)를 계산하시오.

 

 

 

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18) (8.00 + 100.00) (77.62 – 22.00)

= 25109 J

---> 용액이 흡수한 열

---> 계가 방출한 열 = –25109 J

 

 

 

Ba의 몰질량 = 137.33 g/mol 이므로,

8.00 g / (137.33 g/mol) = 0.05825 mol Ba

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰당 ΔH를 계산하면,

–25109 J / 0.05825 mol

= –431055.8 J/mol

= –431 kJ/mol

 

 

 

답: ΔH = –431 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] Ba(s)가 대기권에 개방된 용기에 기준, 100.0 g water 8.00 g Ba 22.00℃ 77.62℃

 

[FAQ] [①24/04/24]