OH^- 이온의 ΔH°_f가 –229.6 kJ/mol

OH^- 이온의 ΔH°_f가 –229.6 kJ/mol

 

 

수용액에서 이온들의 표준 생성 엔탈피는

임의로 H^+ 이온에 대한 값을 0으로 정하여 구한다.

즉, ΔH°_f[H^+(aq)] = 0이다.

 

b) OH^- 이온의 ΔH°_f가 –229.6 kJ/mol이라면,

25℃에서 강산(HCl과 같은) 1 mol을

강염기(KOH와 같은) 1 mol로 적정할 때의 중화 엔탈피를 계산하시오.

 

 

The standard enthalpies of formation of ions in aqueous solutions

are obtained by arbitrarily assigning a value of zero to H^+ ions;

that is ΔH°_f[H^+(aq)] = 0.

 

b) Given that ΔH°_f for OH^- ions is –229.6 kJ/mol,

calculate the enthalpy of neutralization

when 1 mole of a strong monoprotic acid (such as HCl)

is titrated by 1 mole of a strong base (such as KOH) at 25℃.

 

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> ΔH°_f[H2O(l)] = –285.8 kJ/mol

( 참고: 일반화학 교재의 부록 )

 

 

 

중화 반응의 알짜 이온 반응식

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

= [(–285.8)] – [(0) + (–229.6)]

= –56.2

 

 

 

답: –56.2 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 수용액에서 이온의 표준 생성 엔탈피 기준문서