51.1 g aluminum at 95.0℃ + 35.0 g water at 40.0℃
51.1 g sample of aluminum at 95.0℃
is dropped into 35.0 g of water at 40.0℃.
What is the final temperature of the mixture?
> specific heat capacity of aluminum = 0.89 J/g•℃
> specific heat capacity of water = 4.184 J/g•℃
---------------------------------------------------
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
final temperature = x 라 두면,
고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q)
–[(0.89) (51.1) (x – 95.0)] = +[(4.184) (35.0) (x – 40.0)]
–45.479x + 4320.505 = 146.44x – 5857.6
(146.44 + 45.479)x = 4320.505 + 5857.6
x = (4320.505 + 5857.6) / (146.44 + 45.479) = 53.03
답: 53℃
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