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일반화학/[04장] 수용액 반응631

산화-환원 반응. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 산화-환원 반응. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2     MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 반응에서,산화된 물질과 환원된 물질은?       [참고] 동일 예제 [ http://ywpop.tistory.com/9877 ]       MnO2 에서,> Mn의 산화수 = +4> O의 산화수 = –2( 참고 https://ywpop.tistory.com/9709 )       HCl 에서,> H의 산화수 = +1> Cl의 산화수 = –1( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 )       MnCl2 에서,> Mn의 산화수 = +2> Cl의 산화수 = –1( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/0.. 2015. 11. 28.
산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3 산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3     충분한 양의 질산은(AgNO3) 수용액에 철(Fe) 0.1 몰을 넣어완전히 산화-환원 반응이 일어났다면,이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가?       철은 일반적으로 전자 2개를 잃고 +2가 양이온이 됩니다.> 철의 바닥상태 전자배치: [Ar] 3d^6 4s^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7346 )       알짜 이온 반응식Fe(s) + 2Ag^+(aq) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)       > 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-> 환원 반쪽 반응: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)       Fe 1몰당 전자 2몰이 이동하므로,Fe 0.1몰이 반응했으니,이동.. 2015. 11. 27.
강산(strong acid)의 종류와 세기 강산(strong acid)의 종류와 세기   ---------------------------------------------------▶ 참고: 강산과 약산. 강염기와 약염기[ https://ywpop.tistory.com/7421 ]---------------------------------------------------   ▶ 6대 강산1) Perchloric acid, HClO42) Hydroiodic acid, HI3) Hydrobromic acid, HBr4) Hydrochloric acid, HCl5) Sulfuric acid, H2SO46) Nitric acid, HNO3   ※ 일부 문헌에서는Chloric acid, HClO3까지 강산에 포함시킨다.     --------------.. 2015. 11. 17.
CH4 연소반응. CH4 산화-환원 반응 CH4 연소반응. CH4 산화-환원 반응     CH4는 CO2로 산화되었다 하는데,왜 H2O로 산화가 아닌가요?   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원과 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]---------------------------------------------------   가령 CH4가 H2O로 산화되었다 치면,이 과정에서 산화수가 변한 원자가 있어야 하는데,양쪽에 공통으로 존재하는 H 원자의 산화수는+1로 변화가 없습니다.---> 따라서 이렇게 산화되지는 않습니다.( CH4와 H2O에서 H의 산화수는 +1로 같다. )( 참고: CH4와 H2O의 산화수 https://ywpop.ti.. 2015. 11. 15.
Cr^3+ + H2O2 → Cr2O7^2- + 2H2O 반응에서 산화제와 환원제 Cr^3+ + H2O2 → Cr2O7^2- + 2H2O 반응에서 산화제와 환원제 Cr^3+(aq) + H2O2(aq) → Cr2O7^2-(aq) + 2H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응식: Cr^3+(aq) → Cr2O7^2-(aq) > Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가. > 산화수가 증가한 물질이 산화된 물질이며, 환원제가 된다. ( 환원제: 자신이 산화되면서, 남을 환원시킨다. ) > 환원제 = Cr^3+ ▶ 환원 반쪽 반응식: H2O2(aq) → 2H2O(l) > O의 산화수는 –1에서 –2로 감소. > 산화수가 감소한 물질이 환원된 물질이며, 산화제가 된다. ( 산화제: 자신이 환원되면서, 남을 산화시킨.. 2015. 10. 20.
산-염기 중화반응 결과 생성되는 염은 강전해질? 약전해질? 산-염기 중화반응 결과 생성되는 염은 강전해질? 약전해질?     예를 들어,황산과 수산화바륨의 중화반응에서 생성되는 염은물에서 앙금반응을 하는 것으로 알고 있는데,그래도 강전해질입니까?       일반적으로 산-염기 중화반응 결과 생성되는 염은 강전해질인데,HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)---> NaCl은 강전해질.   이 경우에서처럼 앙금(난용성염)을 생성하는 염의 경우에는약전해질입니다.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)---> BaSO4는 약전해질.       물에 잘 용해되어 전부 이온 상태로 존재해야전하를 운반할 수 있고, 그래야 강전해질이 되는데,대부분 고체인 앙금이 되면,전하를 잘 운반할 수 없습니다.--.. 2015. 10. 4.
강산 (Strong Acids) 강염기 (Strong Bases) 강산 (Strong Acids) 강염기 (Strong Bases)       [참고] 강산 강염기[ https://ywpop.tistory.com/7421 ]       [1] 강산 (Strong Acids)▶ HClO4 (perchloric acid)▶ HI (hydroiodic acid)▶ HBr (hydrobromic acid)▶ HCl (hydrochloric acid)▶ H2SO4 (sulfuric acid)▶ HNO3 (nitric acid)   ※ 일부 문헌에서는Chloric acid, HClO3까지 강산에 포함시킨다.       ▶ 강산 암기 방법[3대 강산 암기] HCl, H2SO4, HNO3> 3대 강산보다 더 센 HClO4> 3대 강산인 HCl의 작은형 HBr, 큰형 HI( 참.. 2015. 9. 29.
산-염기 반응식 완성하기. 2HCl + Ca(OH)2 산-염기 반응식 완성하기. 2HCl + Ca(OH)2 2HCl + Ca(OH)2 → ? 이거 설명 해주세요. 그냥 식만 보고 뭐가 나오는지 어떻게 알죠? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알짜이온반응식. HCl + Ca(OH)2 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/8182 ] --------------------------------------------------- 염산 수용액에서 HCl은 이온화되어 다음과 같이 존재합니다. 2HCl(aq) → 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) 수산화칼슘 수용액에서 Ca(OH)2는 이온화되어 다음과 같이 존재합니다. Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(.. 2015. 9. 23.
산-염기 중화반응과 중화열 ★ 산-염기 중화반응과 중화열neutralization reaction and enthalpy of neutralization (ΔHn)       ▶ 중화반응의 정의: 산과 염기가 반응하여 염과 물을 생성하는 반응( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 )       ▶ 중화반응의 일반식: 산 + 염기(금속 수산화물) → 염 + 물HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)       ▶ 중화반응의 일반적인 알짜이온반응식H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 개수비)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 )       ▶ 중화열: 산과 염기의 종류에 상관없이,.. 2015. 9. 19.
산화-환원 반응에서, 산화제, 환원제 찾기 산화-환원 반응에서, 산화제, 환원제 찾기 1. CuO + H2 → Cu + H2O 2. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 3. 2NO + 2CO → N2 + 2CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] 산화-환원 반응에서, 산화된 원소(산화수가 증가한 원소)가 포함된 물질이 환원제, 환원된 원소(산화수가 감소한 원소)가 포함된 물질이 산화제입니다. 1. CuO + H2 → Cu + H2O 산화제: CuO (Cu의 산화수: +2에서 0으로 감소) 환원제: H2 (H의 산화수: 0에서 +1로 증가) 2. 2Fe2O3 + .. 2015. 8. 17.
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