redox C + O2 → CO2

redox C + O2 → CO2

산화-환원 반응 C + O2 → CO2

 

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▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

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▶ 최초 산화의 정의: 산소와 반응, 산화물 형성

> C의 산화는 설명 가능.

 

▶ 최초 환원의 정의: 금속 산화물의 질량 손실

> 환원은 설명 불가능.

 

---> 이 때문에, 산화-환원은 산화수로 설명.

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: C → CO2

> C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.

( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )

 

> C 원자 1개는 전자 4개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

 

> 산화된 물질 = C = 환원제.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: O2 → CO2

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

 

> O 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

 

> O2 분자 1개는 total 전자 4개를 얻음.

 

> 환원된 물질 = O2 = 산화제.

 

 

 

▶ 전자의 이동

> 산화: C → C^4+ + 4e^-

 

> 환원: O2 + 4e^- → 2O^2-

 

> 전체: C + O2 → C^4+ + 2O^2- → CO2

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9842 ] redox N2 + 3H2 → 2NH3

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3022 ] 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성

 

 

 

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