redox Ca + O2. 전자의 이동

redox Ca + O2. 전자의 이동

 

 

어떻게 전자를 잃고 얻었는지 보이시오.

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

 

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▶ 참고: CaO의 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/9660 ]

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▶ 산화 반쪽 반응

> 2Ca → 2Ca^2+ + 4e^-

( Ca → Ca^2+ + 2e^- )

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응

> O2 + 4e^- → 2O^2-

( O + 2e^- → O^2- )

 

 

 

▶ 이동한 전자의 몰수 = 4

> 2 mol Ca가 내놓은 4 mol 전자(e^-)를

1 mol O2 (또는 2 mol O) 가 받았다.

 

 

 

▶ 전체 반응

> 2Ca + O2 → 2CaO

 

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9659 ] redox Ca + O2 → CaO

▶ 산화 반쪽 반응: Ca → CaO

> Ca의 산화수는 0에서 +2로 증가, Ca는 CaO로 산화됨.

 

▶ 환원 반쪽 반응: O2 → CaO

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 CaO로 환원됨.

 

 

 

 

[키워드] redox 2Ca + O2 → 2CaO