HCl + NaOH 중화 적정 실험 설명 ★

HCl + NaOH 중화 적정 실험 설명

 

 

염산을 수산화나트륨으로 중화 적정하는 실험에 대한 설명 중 옳은 것은?

가. 지시약은 페놀프탈레인을 사용한다.

나. 전기 전도도 변화는 점점 감소하다가 증가한다.

다. 중화점에서 온도가 가장 높다.

 

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가. 지시약은 페놀프탈레인을 사용한다. (○)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3839 )

> 용액의 색깔이 무색에서 진한 분홍색(or red)으로 변한 지점을 중화점으로 간주한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )

> 지시약으로 중화점을 찾는 방법: 용액의 색깔이 변한 지점을 중화점으로 간주한다.

 

 

 

 

나. 전기 전도도 변화는 점점 감소하다가 증가한다. (○)

중화 반응에 의해 H^+ 이온의 농도가 감소하므로,

전기 전도도는 감소, 중화점에서 최저가 되며,

이후 OH^- 이온의 농도가 증가함에 따라 증가한다.

 

 

[그림] Typical conductance curves for acid-base titrations.

Plotting the conductance against the volume of NaOH added,

a V-shaped graph is obtained.

 

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

> NaCl(aq)도 전해질이라는 것을 잊지마라.

> 이 때문에 중화점에서 전기 전도도가 최저이지,

그렇다고 아예 전류가 흐르지 않는다는 것은 아니다.

 

( 참고: 수소이온의 전기전도도 https://ywpop.tistory.com/10078 )

 

 

 

 

다. 중화점에서 온도가 가장 높다. (○)

HCl + NaOH 중화 반응은 발열 반응이다.

 

 

(왼쪽)발열 반응의 적정 곡선. (오른쪽)흡열 반응의 적정 곡선.

Figs. 1a & 1b. Idealized thermometric titration plots of exothermic (left) and endothermic (right) reactions.

( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Thermometric_titration )

> 발열 반응이면, 가장 높은 온도가 중화점.

> 흡열 반응이면, 가장 낮은 온도가 중화점.

 

 

 

 

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