redox balance. Fe^2+ + Cl2 → Fe^3+ + Cl^-

redox balance. Fe^2+ + Cl2 → Fe^3+ + Cl^-

산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + Cl2 → Fe^3+ + Cl^-

 

 

redox balance. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

 

---------------------------------------------------

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

[팁] 구경꾼 이온을 제거하여 반응식을 간단히 만든다.

> FeCl2 + Cl2 → FeCl3

> Fe^2+ + 2Cl^- + Cl2 → Fe^3+ + 3Cl^-

> Fe^2+ + Cl2 → Fe^3+ + Cl^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl은 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Fe^2+ → 2Fe^3+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Fe^2+ + Cl2 → 2Fe^3+ + 2Cl^-

 

2Fe^2+ + Cl2 + 4Cl^- → 2Fe^3+ + 2Cl^- + 4Cl^-

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

 

 

 

[참고] Cl2 is an oxidizing agent, FeCl2 is a reducing agent.

Cl2는 산화제, FeCl2는 환원제.

 

 

 

[키워드] redox FeCl2 + Cl2