1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 0.5 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수

1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 0.5 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수

 

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이온화 반응식

ZnCl2(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

 

 

ZnCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^- 이온의 몰농도 = 2 × (1.0×10^(-3) M)

= 2.0×10^(-3) M

 

 

 

Cl^- 이온의 몰수

= (2.0×10^(-3) mol/L) (0.5 L)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= 1.0×10^(-3) mol