0.09192 g RaCl2 excess AgNO3 0.08890 g AgCl

0.09192 g RaCl2 excess AgNO3 0.08890 g AgCl

 

 

0.09192 g RaCl2를 과량의 AgNO3로 처리하여

0.08890 g AgCl(화학식량 143.321)을 침전시켰다.

이때 Cl^-의 몰수는 얼마인가?

Ra의 원자량은 얼마인가?

(Cl 원자량 35.45)

 

 

When 0.09192 g of pure RaCl2 was dissolved and treated with

excess AgNO3, 0.08890 g of AgCl precipitated.

How many moles of Cl^- were in the RaCl2?

From this measurement, find the atomic mass of Ra.

 

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AgCl의 몰질량 = 143.321 g/mol 이므로,

0.08890 g / (143.321 g/mol) = 0.000620286 mol AgCl

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ag^+ + Cl^- → AgCl

AgCl : Cl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰수 = 0.000620286 mol

 

 

 

Ra^2+ + 2Cl^- → RaCl2

RaCl2 : Cl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

RaCl2의 몰수 = 0.000620286 / 2 = 0.000310143 mol

 

 

 

RaCl2의 몰질량을 계산하면,

M = W / n

= 0.09192 g / 0.000310143 mol

= 296.38 g/mol

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

(Ra) + 2(Cl) = RaCl2

? + 2(35.45) = 296.38

 

? = 296.38 – 2(35.45) = 225.48 g/mol

---> atomic mass of Ra

 

 

 

답: Cl^-의 몰수 = 0.0006203 mol, Ra의 원자량 = 225.5 g/mol