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일반화학/[04장] 수용액 반응

redox 2MnCl2 + 2KMnO4 → 4MnO2 + 2KCl + Cl2

by 영원파란 2022. 9. 27.

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redox 2MnCl2 + 2KMnO4 → 4MnO2 + 2KCl + Cl2

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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▶ 산화 반쪽 반응식

MnCl2 → MnO2

> Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, MnCl2는 산화됨.

 

 

MnCl2 → Cl2

> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, MnCl2는 산화됨.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식

KMnO4 → MnO2

> Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, KMnO4는 환원됨.

 

 

 

 

[키워드] redox MnCl2 + KMnO4, redox KMnO4 + MnCl2, 반쪽 반응식이 2개 기준문서, 산화된 물질이 2개 기준문서

 

 

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