728x170
redox 2MnCl2 + 2KMnO4 → 4MnO2 + 2KCl + Cl2
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
▶ 산화 반쪽 반응식
MnCl2 → MnO2
> Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, MnCl2는 산화됨.
MnCl2 → Cl2
> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, MnCl2는 산화됨.
▶ 환원 반쪽 반응식
KMnO4 → MnO2
> Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, KMnO4는 환원됨.
[키워드] redox MnCl2 + KMnO4, redox KMnO4 + MnCl2, 반쪽 반응식이 2개 기준문서, 산화된 물질이 2개 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
알짜이온반응식. HCl + Mg(OH)2 중화반응 (0) | 2022.09.30 |
---|---|
산소의 이동으로는 환원되는 물질을 설명할 수 없다 (1) | 2022.09.29 |
CH4의 산화수. 왜 C의 산화수가 –4인가? +4일 수는 없는가? (0) | 2022.09.29 |
redox Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (0) | 2022.09.28 |
산화-환원 반응. 은반지 부식 및 복원 (1) | 2022.09.25 |
마그네슘 연소반응. 2Mg + CO2 → 2MgO + C (0) | 2022.09.20 |
질소의 산화수. NH3 NO2 N2O HNO3 (1) | 2022.09.18 |
다음 반응식 중 밑줄 친 물질이 산화되는 것 (1) | 2022.09.16 |
댓글