redox Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

redox Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

redox Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

 

 

맑고 투명한 수산화칼슘, Ca(OH)2 수용액이 석회수인데,

석회수에 이산화탄소(CO2)를 공급하면,

난용성염(앙금)인 탄산칼슘(CaCO3)이 생성된다.

 

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▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

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어떤 반응이 산화-환원 반응 인지 아닌지는

반응 전/후, 산화수가 변한 원자 유/무로 확인할 수 있다.

 

반응 전/후,

산화수가 변한 원자가 있으면, 100% 산화-환원 반응이고,

산화수가 변한 원자가 없으면, 100% 산화-환원 반응이 아니다.

 

 

 

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

> Ca의 산화수 = +2

> O의 산화수 = –2

> H의 산화수 = +1

> C의 산화수 = +4

( 참고: Ca(OH)2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/12029 )

( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )

( 참고: CaCO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7984 )

 

 

 

반응 전/후, 산화수가 변한 원자가 없으므로,

이 반응은 산화-환원 반응이 아니다.

 

이 반응은 산-염기 반응이다.

 

 

 

[참고] 산-염기 반응. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

[ https://ywpop.tistory.com/24098 ]

 

 

 

 

▶ 전자의 이동에 의한 산화-환원 반응

Na → Na^+ + e^- 반응에서처럼,

전자가 이동하면, 산화수가 변한다.

> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가.

---> 산화수가 변했다. = 전자가 이동했다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4715 ] 석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/blog-post_25.html ]

침전물이 생성되는 산-염기 반응. 산-염기 중화반응이자 또한 침전반응

 

 

 

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