BaCl2 PbCl2 ZnCl2 Na2SO4(aq)

BaCl2 PbCl2 ZnCl2 Na2SO4(aq)

 

 

You are presented with a white solid and told that,

due to careless labeling, it is not clear

if the solid is barium chloride, lead(II) chloride, or zinc chloride.

Knowing your solubility rules, you transfer the solid to a beaker,

add water and the solid dissolves to give a colorless solution.

Into this colorless solution,

you pour an aqueous sodium sulfate solution

and a white precipitate immediately forms.

What is the identity of the unknown solid?

 

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▶ 참고: 용해도 지침

[ https://ywpop.tistory.com/2942 ]

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Ba^2+, Pb^2+, Zn^2+, 이온 중에서,

SO4^2- 이온과 침전물을 생성하는 이온은,

Ba^2+, Pb^2+.

 

 

 

Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

> BaSO4의 Ksp = 1.08×10^(-10)

 

Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s)

> PbSO4의 Ksp = 2.53×10^(-8)

 

 

 

근데, 문제는...

둘 다, 침전물의 색깔이 흰색. white precipitate.

---> 엉터리 문제인가?

 

 

 

 

이 고체를 비커에 넣고 물에 용해시켰더니

맑은 용액이 되었다.

---> 이것으로 둘 중 하나를 구분할 수 있다.

 

 

 

필자는 처음에 이 지문을 읽었을 때,

모든 고체가 맑은 용액이 되었다라고 생각해서,

엉터리 문제라고 생각했었는데,

 

PbCl2 또한 난용성염이기 때문에,

( PbCl2의 Ksp = 1.70×10^(-5) )

 

PbCl2를 비커에 넣고 물에 용해시키면,

맑은 용액이 되지 않는다.

 

 

 

따라서

답은 BaCl2.