반응형 일반화학/[03장] 화학량론850 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정) ★ 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정) 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정)은 어떻게 하는 건가요? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15189 ]--------------------------------------------------- ▶ 한계 반응물. limiting reactant> 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히, 전부 소비되는 반응물( 이 때문에 반응 후 한계 반응물은 존재하지 않는다. )> 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 이 때문에 이름이 한계 반응물 ) ▶ 과잉 반응물. excess reactant> 반응이 끝났.. 2015. 4. 16. CaCO3 열분해. 6.79 g CaO 생성될 때, CO2는 몇 g 생성 CaCO3 열분해. 6.79 g CaO 생성될 때, CO2는 몇 g 생성 CaCO3을 가열하면, CaO와 CO2가 생성된다. 6.79 g의 CaO가 생성될 때, CO2는 몇 g 생성될까? --------------------------------------------------- CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol 이므로, 6.79 g CaO의 몰수를 계산하면, 6.79 g / (56.08 g/mol) = 0.121 mol CaO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 CaCO3 → CaO + CO2 CaO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 CO2의 몰수 = 0.121 mol CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로,.. 2015. 3. 26. 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations [1] How much Al2O3 is produced if you start with 26 g of Al and it reacts completely with oxygen? 4Al + 3O2 → 2Al2O3 --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 26 g Al의 몰수를 계산하면, 26 g / (26.98 g/mol) = 0.96 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Al : Al2O3 = 4 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 4 mol Al이 반응하면, 생성되는 .. 2014. 12. 18. 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 다음 화합물에서 산소의 질량 백분율을 구하시오. --------------------------------------------------- [키워드] morphine 기준문서, cocaine 기준문서 2014. 12. 17. 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] a. 결합 반응 (Combination Reactions) b. 분해 반응 (D.. 2014. 12. 17. 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H ★ 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H 0.500 g의 아세트산니켈과 과량의 폼산의 반응에서 생성된 폼산니켈(II)의 이론적 수득량은 얼마인가? Ni(CH3CO2)2 + 2HCO2H → Ni(HCO2)2 + 2CH3CO2H --------------------------------------------------- 폼산이 과량 존재하므로, 아세트산니켈이 한계시약. ---> 폼산니켈(II)의 수득량은 아세트산니켈의 양에 의해 결정. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) > 아세트산니켈의 몰질량 = 176.7814 g/mol > 폼산니켈(II)의 몰질량 = 148.7283 g/mol 반응한 아세트산니켈의 몰수 = 0.500 g / (17.. 2014. 11. 28. 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/3088 ] [키워드] 화학 반응의 종류 기준 2014. 10. 23. 한계반응물과 수득률 ★ 한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield [1] 한계 반응물. limiting reactant▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물 ▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) ▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,샌드위치는 5개밖에 못 만든다. 이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다. [2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield▶ 이론적 수.. 2012. 6. 19. 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 2 mol 수소와 1 mol 산소가 반응하여, 2 mol 물이 생성. 균형 맞춘 화학 반응식에서, 계수 = 몰수. 위 관계와 몰질량 정의를 사용하여, 4 g O2로부터 생성되는 H2O의 질량을 계산해 보면, 4 g O2로 시작, 몰질량 이용하여 g O2 소거, 계수 = 몰수 관계로부터 mol O2 소거, 몰질량 이용하여 mol H2O 소거하면, g H2O만 남는다. 2012. 6. 19. 화학식량과 조성 백분율 percent composition by mass 화학식량과 조성 백분율 percent composition by mass 1. 화학식량과 분자량( 참고 https://ywpop.tistory.com/6947 ) ▶ 화학식량(formula weight)> 화학식에 나오는 각 원자의 원자량의 합> 원자량은 AW, 화학식량은 FW, 분자량은 MW의 약자 사용 ▶ 원자량은 주기율표에 있는 원자량을 반올림하여소수점 이하 첫째 자리(또는 둘째 자리)까지 사용예) H2SO4의 FW= 2(1.0 amu) + 32.1 amu + 4(16.0 amu) = 98.1 amu ▶ 화학식 = 분자식이면,화학식량을 분자량(molecular weight)이라고도 부른다.> C6H12O6의 MW = 180.0 amu ▶ 이온결합 화합물은 화학식량으로만 나타.. 2012. 6. 14. 이전 1 ··· 82 83 84 85 다음 반응형
