염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3

염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3

 

 

탄산수소소듐 고체 시료 0.1015 g을 완전히 반응시키는데

염산 용액 47.21 mL가 사용되었다.

HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

염산 용액의 몰농도를 구하시오.

 

 

A sample of sodium hydrogen carbonate solid weighing 0.1015 g

requires 47.21 mL of a hydrochloric acid solution to react completely.

HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Calculate the molarity of the hydrochloric acid solution.

 

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NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로,

NaHCO3 0.1015 g의 몰수를 계산하면,

0.1015 g / (84.01 g/mol) = 0.001208 mol NaHCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl : NaHCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉 HCl : NaHCO3 = 1 : 1 반응하므로,

반응한 HCl의 몰수 = 0.001208 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.001208 mol / 0.04721 L

= 0.02559 M

 

 

 

답: 0.02559 M

 

 

 

 

[키워드] NaHCO3 0.1015 g HCl 47.21 mL, 0.1015 g NaHCO3 47.21 mL HCl, NaHCO3 0.1015 g 완전 반응에 염산 용액 47.21 mL 사용