화학량론. STP에서 산소 14.5 L가 과량의 ZnS와 반응

화학량론. STP에서 산소 14.5 L가 과량의 ZnS와 반응

 

 

ZnS와 O2를 반응시키면 SO2가 발생한다.

(ZnO가 부산물로 발생한다.)

STP에서 산소 14.5 L가 과량의 ZnS와 반응하였을 때,

STP에서 생성되는 SO2의 부피는?

 

 

SO2 can be generated in the laboratory by heating ZnS with O2.

(The other product is zinc oxide.)

If 14.5 L of oxygen at STP is reacted with excess zinc sulfide,

what volume of SO2 at STP is generated?

 

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STP에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

산소 14.5 L의 몰수를 계산하면,

14.5 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.6473 mol O2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

ZnS가 과량이므로, O2가 한계 반응물.

---> 한계 반응물이 생성물의 양을 결정.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2ZnS + 3O2 → 2SO2 + 2ZnO

 

O2 : SO2 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.6473 mol O2 반응 시 생성되는 SO2의 몰수를 계산하면,

O2 : SO2 = 3 : 2 = 0.6473 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.6473 / 3 = 0.4315 mol SO2

 

 

 

0.4315 mol SO2의 부피를 계산하면,

0.4315 mol × (22.4 L / 1 mol) = 9.666 L SO2

 

 

 

답: 9.67 L