암 치료에 사용되는 시스플라틴, Pt(NH3)2Cl2

암 치료에 사용되는 시스플라틴, Pt(NH3)2Cl2

95% yield 55.8 g K2PtCl4 35.6 g NH3 cisplatin gram

 

 

암 치료에 사용되는 시스플라틴[Pt(NH3)2Cl2]은

암모니아와 테트라클로로플라틴 포타슘과 반응시켜 만든다.

K2PtCl4 + 2NH3 → 2KCl + Pt(NH3)2Cl2

만약 한계 반응물의 95%가 반응한다면

K2PtCl4 55.8 g과 NH3 35.6 g으로부터

Pt(NH3)2Cl2가 몇 g 생성되는가?

 

 

한계 반응물을 기준으로 95%의 수득률로 일어나는 경우,

55.8 g의 K2PtCl4와 35.6 g의 NH3로부터

몇 그램의 시스플라틴이 형성되는가?

 

 

Cisplatin [Pt(NH3)2Cl2], a compound used in cancer treatment,

is prepared by reaction of ammonia with potassium tetrachloroplatinate:

K2PtCl4 + 2NH3 → 2KCl + Pt(NH3)2Cl2

How many grams of cisplatin are formed

from 55.8 g of K2PtCl4 and 35.6 g of NH3

if the reaction takes place in 95% yield based on the limiting reactant?

 

 

 

 

[그림] Cisplatin.

 

 

 

K2PtCl4의 몰질량 = 415.09 g/mol 이므로,

55.8 g K2PtCl4의 몰수를 계산하면,

55.8 g / (415.09 g/mol) = 0.134429 mol K2PtCl4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로,

35.6 g NH3의 몰수를 계산하면,

35.6 g / (17.03 g/mol) = 2.090429 mol NH3

 

 

 

K2PtCl4 + 2NH3 → 2KCl + Pt(NH3)2Cl2

K2PtCl4 : NH3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.134429 mol K2PtCl4와 반응하는 NH3의 몰수를 계산하면,

K2PtCl4 : NH3 = 1 : 2 = 0.134429 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.134429 = 0.268858 mol NH3

---> NH3는 반응하고도 남는다, 과잉 반응물.

---> 따라서 K2PtCl4가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

[ 참고: 실제 합성에서도 이처럼 값이 싸고, 쉽게 구할 수 있고, 쉽게 제거할 수 있는 물질을 과잉 반응물로 사용한다. 따라서 위와 같이 계산하지 않아도 K2PtCl4가 한계 반응물임을 예상할 수 있다. ]

 

 

 

K2PtCl4 : Pt(NH3)2Cl2 = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

생성되는 Pt(NH3)2Cl2의 몰수 = 0.134429 mol

 

 

 

단, 이때 수득률이 95%이므로,

0.134429 mol × (95/100) = 0.127708 mol Pt(NH3)2Cl2

 

 

 

Pt(NH3)2Cl2의 몰질량 = 300.05 g/mol 이므로,

0.127708 mol Pt(NH3)2Cl2의 질량을 계산하면,

0.127708 mol × (300.05 g/mol) = 38.3188 g Pt(NH3)2Cl2

 

 

 

답: 38.3 g

 

 

 

 

[키워드] 시스-플라틴 기준, 시스플라틴 기준, cisplatin dic