0.100 M NaOH 용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 20.0 mL

0.100 M NaOH 용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 20.0 mL

 

 

0.100 M의 NaOH 수용액 24.4 mL를 중화하는데

H2SO4 수용액 20.0 mL를 사용하였다.

이때 사용한 H2SO4 수용액의 몰농도(M)는?

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2Ol)

 

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H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (? M) (20.0 mL) = (1) (0.100 M) (24.4 mL)

 

? = [(1) (0.100) (24.4)] / [(2) (20.0)] = 0.0610 M

 

 

 

답: 0.0610 M