9.0 kg 글루코스 혐기성 분해 0℃ 1 atm CH4 용적 (L)

9.0 kg 글루코스 혐기성 분해 0℃ 1 atm CH4 용적 (L)

 

 

9.0 kg의 글루코스(Glucose)로부터 발생 가능한

0℃, 1 atm에서의 CH4 가스의 용적은?

(단, 혐기성 분해 기준)

 

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C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O)

= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

9.0 kg C6H12O6의 몰수를 계산하면,

9000 g / (180 g/mol) = 50 mol C6H12O6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

글루코스 혐기성 분해 반응식

 

C6H12O6 → 3CH4 + 3CO2

 

C6H12O6 : CH4 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

50 mol C6H12O6 분해 시, 생성되는 CH4의 몰수를 계산하면,

C6H12O6 : CH4 = 1 : 3 = 50 mol : ? mol

 

? = 3 × 50 = 150 mol CH4

 

 

 

0℃, 1 atm에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

150 mol CH4의 부피를 계산하면,

150 mol × (22.4 L / 1 mol) = 3360 L CH4

 

 

 

답: 3360 L

 

 

 

 

[공식] 글루코스(C6H12O6) 혐기성 분해 시,

0℃, 1 atm 조건에서 생성되는 CH4의 부피(L)

= 글루코스 질량(g) / 180 × 3 × 22.4

= 9000 / 180 × 3 × 22.4

= 3360 L

 

또는

= 글루코스 질량(g) × 0.3733

= 9000 × 0.3733

= 3359.7 L

≒ 3360 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22179 ] 글루코스(C6H12O6) 1000 mg/L를 혐기성 분해시킬 때 생산되는 이론적 메탄량(mg/L)은?

 

 

 

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