본문 바로가기
반응형

공학&기술2468

할로겐 화합물 소화약제. HCFC-124의 화학식 할로겐 화합물 소화약제. HCFC-124의 화학식 할로겐화합물 청정소화약제 중 HCFC-124의 화학식으로 옳은 것은? --------------------------------------------------- 124 + 90 = 214 ( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2312 ) 2 1 4 ---> C2 H1 F4 ---> 탄소가 2개이면, 총 6개의 원자가 연결되어야 하므로, ---> Cl 1개 추가하면, ---> C2 H F4 Cl 이 되므로, 답은 (1) CHClFCF3 [그림] 2-Chloro-1,1,1,2-tetrafluoroethane의 구조식. HCFC-124의 구조식. [참고] 할로겐 화합물 소화약제. 할론 소화약제 ▶ 할로겐화 탄화수소 (halogenate.. 2019. 3. 16.
건조 전 슬러지의 비중. 건조된 고형물의 비중은 1.54 건조 전 슬러지의 비중. 건조된 고형물의 비중은 1.54     건조된 고형물의 비중은 1.54이고건조 전 슬러지의 고형분 함량이 60%,건조중량이 400 kg이라 할 때건조 전 슬러지의 비중은?     건조된 고형분 비중이 1.54 이고건조 전 슬러지의 고형분 함량이 60%,건조중량이 400kg 이라 할 때건조 전 슬러지의 비중은?① 약 1.12② 약 1.16③ 약 1.21④ 약 1.27       > 용액 = 용질 + 용매> 슬러지 = 고형물(고형분) + 물(수분)       건조중량이 400 kg---> 고형물의 중량 = 400 kg       건조 전 슬러지의 질량= 400 kg / (60/100) = 667 kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )   .. 2019. 3. 11.
PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산     200℃, 650 mmHg 상태에서 100 m3의 배출가스를표준상태로 환산(Sm3)하면?     200℃, 650㎜Hg 상태에서 100m3의 배출가스를표준상태로 환산(Sm3)하면?① 40.7② 44.6③ 49.4④ 98.8       > 표준상태(= Sm3)의 조건: 0℃, 1 atm( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 )   > 1 atm = 760 mmHg       이상기체방정식의 변신P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )       V2 = P1V1T2 / T1P2= [(650) (100) (273 + 0)] / [.. 2019. 3. 9.
르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 다음 두 반응의 평형상수 K 값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가? (a) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = +58 kJ (b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ ① (a), (b) 모두 증가 ② (a), (b) 모두 감소 ③ (a) 증가, (b) 감소 ④ (a) 감소, (b) 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- (a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ... ΔH° =.. 2019. 3. 5.
탱크의 압력(kgf/cm2). 0.5 m3 25℃ 분자량 24인 이상기체 10 kg 탱크의 압력(kgf/cm2). 0.5 m3 25℃ 분자량 24인 이상기체 10 kg     어떤 탱크 체적이 0.5 m3이고, 이때의 온도가 25℃이다.탱크 내에 분자량 24인 이상기체 10 kg이 들어있을 때이 탱크의 압력(kgf/cm2)은 얼마인가?(단, 대기압은 1.0332 kgf/cm2이다.)   ---------------------------------------------------   기체의 몰질량 = 24 g/mol 이므로,10 kg = 10000 g 인 기체의 몰수를 계산하면,10000 g / (24 g/mol) = 416.6667 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       탱크의 부피0.5 m3 = 500 L( 1 m3 = 1000 L ).. 2019. 3. 3.
적린 8 mol 완전연소 오산화인 필요한 이론공기량 적린 8 mol 완전연소 오산화인 필요한 이론공기량 표준상태에서 적린 8 mol이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L인가? (단, 공기 중 산소는 21 vol%이다.) 표준상태에서 적린 8mol 이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L 인가? (단, 공기 중 산소는 21vol% 이다.) ① 1066.7 ② 806.7 ③ 224 ④ 22.4 --------------------------------------------------- 적린(P)의 연소 반응식 4P + 5O2 → 2P2O5 ( 참고: 인의 분자식 https://ywpop.tistory.com/6743 ) P : O2 = 4 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 8 mol 적린과 화학량론.. 2019. 3. 2.
15 g C2H6 완전연소에 필요한 산소의 질량 15 g C2H6 완전연소에 필요한 산소의 질량 C2H6 15 g이 완전산화 하는데 필요한 이론적 산소량은 몇 그램인가? C2H6 15g이 완전 산화하는데 필요한 이론적 산소량(g)은? ① 약 46 ② 약 56 ③ 약 66 ④ 약 76 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 연소 반응식 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로, 15 g C2H6의 몰수 = 15 g / (30 g/mol) = 0.5 mol C2H6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로, C2H6 : O2 = 2 : 7 = 0.5 mol .. 2019. 3. 2.
1 N NaOH 용액 100 mL로 10 wt% 용액 만들기 1 N NaOH 용액 100 mL로 10 wt% 용액 만들기 1 N-NaOH 100 mL 수용액으로 10 wt% 수용액을 만들려고 할 때의 방법으로 다음 중 가장 적합한 것은? ① 36 mL의 증류수 혼합 ② 40 mL의 증류수 혼합 ③ 60 mL의 수분 증발 ④ 64 mL의 수분 증발 --------------------------------------------------- 1 N NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 질량을 계산하면, 1) (1 eq/L) × 0.100 L = 0.1 eq NaOH 2) 0.1 eq / (1 eq/mol) = 0.1 mol NaOH 3) 0.1 mol × (40.00 g/mol) = 4 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1.. 2019. 3. 1.
표준상태에서 물 6.6 g을 수증기로 만들 때 부피 표준상태에서 물 6.6 g을 수증기로 만들 때 부피 표준상태에서 물 6.6g을 수증기로 만들 때 부피는? ① 약 5.16 L ② 약 6.22 L ③ 약 7.24 L ④ 약 8.21 L --------------------------------------------------- H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 6.6 g H2O의 몰수를 계산하면, 6.6 g / (18 g/mol) = 0.3667 mol H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준상태에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 0.3667 mol 수증기의 부피를 계산하면, 0.3667 mol × (22.4 L / 1.. 2019. 2. 25.
배연탈황을 하지 않는 시설에서 황산화물의 배출량 배연탈황을 하지 않는 시설에서 황산화물의 배출량 배연탈황을 하지 않는 시설에서 중유 중의 황성분이 중량비로 S(%), 중유사용량이 매 시 W(L)라면 황산화물의 배출량(Sm3/hr)은? (단, 중유의 비중은 0.9, 표준상태를 기준으로 하며, 황산화물은 전량 SO2로 계산한다.) --------------------------------------------------- ▶ Sm3 설명 http://ywpop.tistory.com/6441 ( 일반적으로 Sm3 ≒ m3 ) 황의 연소 반응식 S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고, 1 mol S = 32 g S 이고, 1 mol SO2 = 22.4 L 이므로, ( 몰부피 설명 http://ywpop.tistory.co.. 2019. 2. 23.
반응형

티스토리툴바