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공학&기술2175

1몰 질소 3몰 수소 50% 암모니아로 최초 압력의 몇 배 1몰 질소 3몰 수소 50% 암모니아로 최초 압력의 몇 배 1몰의 질소와 3몰의 수소를 촉매와 같이 용기 속에 밀폐하고 일정한 온도로 유지하였더니 반응물질의 50%가 암모니아로 변하였다. 이때의 압력은 최초 압력의 몇 배가 되는가? (단, 용기의 부피는 변하지 않는다.) --------------------------------------------------- PV = nRT 에서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 일정 온도 ⇨ T = 상수 이고, 부피 일정 ⇨ V = 상수 이므로, P ∝ n 용기 속 전체 물질의 몰수가 4몰에서 3몰로 감소했으므로, ( 압력도 감소하겠구나... ) 최초 압력 = 1 atm 이라 두면, 나중 압력은 4 mol : 3 mol = 1 a.. 2021. 3. 8.
물 450 g NaOH 80 g NaOH의 몰분율 물 450 g NaOH 80 g NaOH의 몰분율 물 450 g에 NaOH 80 g이 녹아있는 용액에서 NaOH의 몰분율은? (단, Na의 원자량은 23이다.) 물 450g에 NaOH 80g이 녹아 있는 용액에서 NaOH의 몰분율은? (단, Na의 원자량은 23 이다.) --------------------------------------------------- H2O의 몰수 = 450 g / (18 g/mol) = 25 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol NaOH 80 g의 몰수 = 80 / 40 = 2 mol NaOH의 몰분율 = 2 / (2 + 25) = 0.074 ( 참고 https:/.. 2021. 3. 8.
400 m 저압 본관 시간당 200 m3 가스배관의 관경(cm) 400 m 저압 본관 시간당 200 m3 가스배관의 관경(cm) 400 m 길이의 저압 본관에 시간당 200 m3 가스를 흐르도록 하려면 가스배관의 관경은 약 몇 cm가 되어야 하는가? 단, 기점, 종점 간의 압력 강하는 1.47 mmHg, K 값 = 0.707이고, 가스비중을 0.64로 한다. --------------------------------------------------- 저압 배관의 유량, Q = K sqrt[hD^5 / SL] > Q: 유량 (m3/hr) > K: 계수 (0.707) > D: 관의 내경 (cm) > h: 압력손실 (mmH2O) > L: 배관 길이 (m) > S: 가스의 비중 (공기=1) 공식의 압력은 mmH2O이고, 문제에서 주어진 압력은 mmHg이므로, mmHg를 mm.. 2021. 3. 8.
비중 0.8 메탄올 50 L 완전연소에 필요한 이론산소량(m3) 비중 0.8 메탄올 50 L 완전연소에 필요한 이론산소량(m3) 비중이 0.8인 메탄올 50 L의 연소반응식과 완전연소에 필요한 이론산소량은 몇 m3인가? 50 L × (0.8 kg/L) = 40 kg CH3OH CH3OH의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 40 kg / (32 kg/kmol) = 1.25 kmol CH3OH 메탄올 연소 반응식 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) CH3OH : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 1.25 kmol CH3OH과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면, CH3OH : O2 = 2 : 3 = 1.25 kmol : ? kmol ? = 3 × 1.25 /.. 2021. 3. 8.
프로판 2 kg 과잉공기계수 1.31 완전연소 습연소가스량(kg) 프로판 2 kg 과잉공기계수 1.31 완전연소 습연소가스량(kg) 프로판 2 kg을 과잉공기계수 1.31로 완전 연소시킬 때 발생하는 습연소가스량(kg)은? --------------------------------------------------- 프로판 연소 반응식 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) > C3H8의 몰질량 = 44 g/mol > O2의 몰질량 = 32 g/mol > CO2의 몰질량 = 44 g/mol > H2O의 몰질량 = 18 g/mol 질량비 = C3H8 : O2 : CO2 : H2O = 44 : 5(32) : 3(44) : 4(18) 질량비로 2 kg 프로판과 반응하는 O2의 질량을 계산하면, C3H8 .. 2021. 3. 7.
pH 10.00 100 mL 완충용액 NaHCO3 4.00 g + Na2CO3 pH 10.00 100 mL 완충용액 NaHCO3 4.00 g + Na2CO3 pH 10.00인 100 mL 완충용액을 만들려면 NaHCO3 (FW 84.01) 4.00 g과 몇 g의 Na2CO3 (FW 105.99)를 섞어야 하는가? H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... pKa1 = 6.352 HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... pKa2 = 10.329 --------------------------------------------------- pH 10.00 완충용액이므로, HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... pKa2 = 10.329 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7181 ) Hend.. 2021. 3. 6.
0.02 M H2SO4 25 mL 중화에 필요한 0.1 N NaOH의 부피(mL) 0.02 M H2SO4 25 mL 중화에 필요한 0.1 N NaOH의 부피(mL) 농도 0.02 mol/L의 H2SO4 25 mL를 중화하는데 필요한 N/10 NaOH의 용량은? --------------------------------------------------- H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.02 M × 2 = 0.04 N H2SO4 N/10 NaOH = 1/10 N NaOH = 0.1 N NaOH NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.04 N) (25 mL) = (0.1 N) (? mL) ? = (0.04) (25) / (0.1) = 10 mL.. 2021. 3. 6.
황산구리 용액 10 A 전류 1시간 구리 몇 g 석출 황산구리 용액 10 A 전류 1시간 구리 몇 g 석출 황산구리 용액에 10A의 전류를 1시간 통하면 구리(원자량=63.54)를 몇 g 석출하겠는가? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/10-1-g.html ] Q = I t = (10 A) (3600 sec) = 36000 C Cu^2+ + 2e^- → Cu (36000 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (63.54 g / 1 mol) = (36000) (1 / 96500) (1 / 2) (63.54) = 11.85 g ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2021. 3. 5.
AgCl의 용해도 0.0016 g/L 용해도곱(solubility product) AgCl의 용해도 0.0016 g/L 용해도곱(solubility product) AgCl의 용해도는 0.0016 g/L이다. 이 AgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5이다.) AgCl의 용해도는 용해도는 0.0016g/L이다. 이 AgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5이다.) --------------------------------------------------- AgCl의 몰질량 = 108 + 35.5 = 143.5 g/mol (0.0016 g/L) / (143.5 g/mol) = 1.115×10^(-5) mol/L ---> AgCl의.. 2021. 3. 5.
황산구리(Ⅱ) 수용액 전기분해 63.5 g 구리 석출 필요한 전기량 황산구리(Ⅱ) 수용액 전기분해 63.5 g 구리 석출 필요한 전기량 황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해할 때 63.5g의 구리를 석출시키는데 필요한 전기량은 몇 F인가? (단, Cu의 원자량은 63.5이다.) --------------------------------------------------- Cu^2+ + 2e^- → Cu 1 F = 전자 1몰당 전하량 (63.5 g Cu) (1 mol / 63.5 g) (2 mol e^- / 1 mol Cu) (1 F / 1 mol e^-) = (63.5) (1 / 63.5) (2) (1) = 2 F ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 2021. 3. 5.
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