pH 10.00 100 mL 완충용액 NaHCO3 4.00 g + Na2CO3

pH 10.00 100 mL 완충용액 NaHCO3 4.00 g + Na2CO3

 

 

pH 10.00인 100 mL 완충용액을 만들려면

NaHCO3 (FW 84.01) 4.00 g과

몇 g의 Na2CO3 (FW 105.99)를 섞어야 하는가?

H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... pKa1 = 6.352

HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... pKa2 = 10.329

 

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pH 10.00 완충용액이므로,

HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... pKa2 = 10.329

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7181 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

10.00 = 10.329 + log([짝염기]/[약산])

 

log([짝염기]/[약산]) = 10.00 – 10.329 = -0.329

 

[짝염기]/[약산] = 10^(-0.329) = 0.4688

 

[약산] : [짝염기] = 1 : 0.4688

 

 

 

4.00 g / (84.01 g/mol) = 0.0476 mol NaHCO3

 

[약산] : [짝염기] = 1 : 0.4688 = 0.0476 mol : ? mol

? = 0.4688 × 0.0476 = 0.0223 mol Na2CO3

 

 

 

0.0223 mol × (105.99 g/mol) = 2.364 g Na2CO3

 

 

 

답: 2.36 g

 

 

 

 

[키워드] NaHCO3 + Na2CO3 완충용액 기준문서