비중 0.8 메탄올 50 L 완전연소에 필요한 이론산소량(m3)

비중 0.8 메탄올 50 L 완전연소에 필요한 이론산소량(m3)

 

 

비중이 0.8인 메탄올 50 L의 연소반응식과

완전연소에 필요한 이론산소량은 몇 m3인가?

 

 

 

50 L × (0.8 kg/L) = 40 kg CH3OH

 

 

 

CH3OH의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

40 kg / (32 kg/kmol) = 1.25 kmol CH3OH

 

 

 

메탄올 연소 반응식

2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )

 

CH3OH : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.25 kmol CH3OH과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

CH3OH : O2 = 2 : 3 = 1.25 kmol : ? kmol

 

? = 3 × 1.25 / 2 = 1.875 kmol O2

 

 

 

기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1.875 kmol × (22.4 kL / 1 kmol) = 42 kL O2

= 42 m3 O2

 

 

 

답: 42 m3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/200-ld-08-kg.html ]

에탄올 200 L(d 0.8) 완전연소에 필요한 이론공기량(kg)

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/08-10-l-kg-m3.html ]

비중이 0.8인 메탄올 10 L가 완전 연소할 때 소요되는 이론 산소량(kg)과 생성되는 이산화탄소의 부피(m3)는 25℃, 1기압일 때 얼마인지 계산하시오.

 

 

 

[키워드] 메탄올 연소 반응식 기준