1몰 질소 3몰 수소 50% 암모니아로 최초 압력의 몇 배

1몰 질소 3몰 수소 50% 암모니아로 최초 압력의 몇 배

 

 

1몰의 질소와 3몰의 수소를 촉매와 같이 용기 속에 밀폐하고

일정한 온도로 유지하였더니 반응물질의 50%가 암모니아로 변하였다.

이때의 압력은 최초 압력의 몇 배가 되는가? (단, 용기의 부피는 변하지 않는다.)

 

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PV = nRT 에서,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

일정 온도 ⇨ T = 상수 이고,

부피 일정 ⇨ V = 상수 이므로,

P ∝ n

 

 

 

용기 속 전체 물질의 몰수가 4몰에서 3몰로 감소했으므로,

( 압력도 감소하겠구나... )

 

최초 압력 = 1 atm 이라 두면, 나중 압력은

4 mol : 3 mol = 1 atm : ? atm

? = 3 / 4 = 0.75 atm

 

 

 

답: 0.75

 

 

 

 

[FAQ] [①23/05/16]