황산구리(Ⅱ) 수용액 전기분해 63.5 g 구리 석출 필요한 전기량

황산구리(Ⅱ) 수용액 전기분해 63.5 g 구리 석출 필요한 전기량

 

 

황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해할 때

63.5g의 구리를 석출시키는데 필요한 전기량은 몇 F인가?

(단, Cu의 원자량은 63.5이다.)

 

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Cu^2+ + 2e^- → Cu

 

 

 

1 F = 전자 1몰당 전하량

 

 

 

(63.5 g Cu) (1 mol / 63.5 g) (2 mol e^- / 1 mol Cu) (1 F / 1 mol e^-)

= (63.5) (1 / 63.5) (2) (1)

= 2 F

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )