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공학&기술2174

질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가? (단, 크롬의 원자번호는 24이다.) ① 중성자수 24, 전자수 24 ② 중성자수 24, 전자수 52 ③ 중성자수 28, 전자수 24 ④ 중성자수 52, 전자수 24 --------------------------------------------------- ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 중성자수 = 질량수 - 양성자수 = 질량수 – 원자번호 = 52 – 24 = 28 원자번호 = 양성자수 = 전자수 = 24 답: ③ 중성자수 28, 전자수 24 2021. 2. 28.
1패러데이 전기량 물을 전기분해 산소 기체 0℃, 1기압 몇 L 1패러데이 전기량 물을 전기분해 산소 기체 0℃, 1기압 몇 L 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가? --------------------------------------------------- ▶ 1패러데이(Faraday)의 전기량 = 전자 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2978 ) ▶ 물의 전기분해 > 환원전극(cathode): (-)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2 > 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- > 전체 반응: 2H2O → 2H2 + O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 ) O2 : e^- .. 2021. 2. 28.
황산의 노르말농도. 황산 수용액 400 mL 순황산 98 g 황산의 노르말농도. 황산 수용액 400 mL 순황산 98 g 황산 수용액 400 mL 속에 순황산이 98 g 녹아 있다면 이 용액의 농도는 몇 N 인가? --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 98 g 황산의 eq수를 계산하면, (98 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol) = (98) (1 / 98) (2) = 2 eq 황산(용질) 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 2 eq 용질 / .. 2021. 2. 28.
95% 황산(d 1.84)의 노르말농도 95% 황산(d 1.84)의 노르말농도 95% H2SO4(d 1.84)의 노르말농도 95% 황산(비중 1.84)의 노말(N) 농도는? H2SO4의 비중이 1.84이며, 농도는 95중량%이다. N농도는 얼마인가? 95% 황산 용액 = (95 g 황산 / 100 g 용액) × 100 H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 95 g 황산의 eq수를 계산하면, (95 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol) = (95) (1 / 98) (2) = 1.9388 eq 황산(용질) 100 g 용액의 부피를 계산하면, 100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478.. 2021. 2. 28.
방향족 탄화수소가 아닌 것. 에틸렌 방향족 탄화수소가 아닌 것. 에틸렌 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은? ① 에틸렌 ② 톨루엔 ③ 아닐린 ④ 안트라센 --------------------------------------------------- 에틸렌의 화학식 = C2H4 ( 참고: 에틸렌의 구조식 https://ywpop.tistory.com/11986 ) 답: ① 에틸렌 [ 참고: 탄화수소의 분류 https://ywpop.tistory.com/4750 ] 2021. 2. 28.
방사성 원소인 U(우라늄)의 붕괴 유형 방사성 원소인 U(우라늄)의 붕괴 유형 방사성 원소인 U(우라늄)이 다음과 같이 변화되었을 때의 붕괴 유형은? ① α 붕괴 ② β 붕괴 ③ γ 붕괴 ④ R 붕괴 --------------------------------------------------- ( 참고: 방사성 붕괴의 종류 https://ywpop.tistory.com/5541 ) 답: α 붕괴 [키워드] 알파 붕괴 기준문서, 붕괴 유형 기준문서 2021. 2. 28.
백금 전극 물을 전기분해 (+)극에서 5.6 L 기체 발생 백금 전극 물을 전기분해 (+)극에서 5.6 L 기체 발생 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6 L의 기체가 발생하는 동안 (–)극에서 발생하는 기체의 부피는? --------------------------------------------------- ▶ 환원전극(cathode): (–)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2 ▶ 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- ▶ 전체 반응: 2H2O → 2H2 + O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 ) H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, H2 : O2 = 2 : 1 = ? L : 5.6 L ? = 2 × 5.6 L = 11.2 L H2 답: 11... 2021. 2. 28.
제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 10 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 10 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제가 1차 열분해되어 표준상태를 기준으로 10 m3의 탄산가스가 생성되었다. 몇 kg의 탄산수소나트륨이 사용되었는가? (단, 나트륨의 원자량은 23이다.) --------------------------------------------------- 탄산수소나트륨, NaHCO3의 몰질량 = (23) + (1) + (12) + 3(16) = 84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 10 m3 = 10000 L CO2 NaHCO3의 열분해 반응식 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13474 ) NaHCO3 : C.. 2021. 2. 28.
제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 2 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 2 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제가 1차 열분해되어 표준상태를 기준으로 2 m3의 탄산가스가 생성되었다. 이때 몇 kg의 탄산수소나트륨이 사용되었는가? (단, 나트륨의 원자량은 23) 탄산수소나트륨, NaHCO3의 몰질량 = (23) + (1) + (12) + 3(16) = 84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 2 m3 CO2 = 2000 L CO2 NaHCO3의 열분해 반응식 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13474 ) NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) ---> 2 mol NaHCO3가 분해되면, 1 mol.. 2021. 2. 28.
전해질의 세기가 강한 것부터 약해지는 순서로 나열. NaCl NH3 H2O CH3COCH3 전해질의 세기가 강한 것부터 약해지는 순서로 나열. NaCl NH3 H2O CH3COCH3 다음 물질을 전해질의 세기가 강한 것부터 약해지는 순서로 나열한 것은? [보기] NaCl, NH3, H2O, CH3COCH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해질 [ https://ywpop.tistory.com/5911 ] ▶ NaCl: 가용성염 = 강전해질 ▶ NH3: 약염기 = 약전해질 ▶ H2O: 매우 약한 전해질 ( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) ▶ CH3COCH3: 아세톤. 비전해질 답: NaCl > NH3 > H2O > CH3COCH3 2021. 2. 27.
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