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공학&기술/위험물기사540

어떤 금속(M) 8 g을 연소시키니 11.2 g의 산화물 어떤 금속(M) 8 g을 연소시키니 11.2 g의 산화물 어떤 금속(M) 8 g을 연소시키니 11.2 g의 산화물이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 140이라면 이 산화물의 화학식은? 어떤 금속(M) 8g 을 연소시키니 11.2g 의 산화물이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 140 이라면 이 산화물의 화학식은? ① M2O3 ② MO ③ MO2 ④ M2O7 --------------------------------------------------- 산화물, MaOb의 질량 = 11.2 g 반응한 금속, Ma의 질량 = 8 g 반응한 산소, Ob의 질량 = 11.2 – 8 = 3.2 g 금속(M)의 몰수 = 8 / 140 = 0.057 mol 산소(O)의 몰수 = 3.2 / 16 = 0.2 mol ( 참고 ht.. 2017. 2. 7.
비활성 기체원자 Ar과 같은 전자배치 비활성 기체원자 Ar과 같은 전자배치 비활성 기체원자 Ar과 같은 전자배치를 가지고 있는 것은? 1. Na^+ 2. Li^+ 3. AI^3+ 4. S^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 등전자 이온 [ https://ywpop.tistory.com/18136 ] --------------------------------------------------- 답: 4. S^2- S의 바닥상태 전자배치: [Ne] 3s^2 3p^4 이므로, 전자 2개를 얻으면, Ar과 같은 전자배치가 된다. 참고로, Na과 가장 인접한 비활성 기체원자는 Ne이고, Li과 가장 인접한 비활성 기체원자는 He이고, Al과 가장 인접한 비활성 기체원자는 Ne이고.. 2016. 8. 31.
돌턴의 분압법칙. 1기압 수소 2 L와 3기압 산소 2 L를 5 L 용기에 돌턴의 분압법칙. 1기압 수소 2 L와 3기압 산소 2 L를 5 L 용기에 1기압의 수소 2 L와 3기압의 산소 2 L를 동일 온도에서 5 L의 용기에 넣으면 전체 압력은 몇 기압이 되는가? ① 4/5 ② 8/5 ③ 12/5 ④ 16/5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- 온도를 0℃라 가정하고, PV = nRT 로부터, 혼합 전 각 기체의 몰수(n)를 계산하면, n = PV / RT 수소 = (1×2) / (0.082×273) = 0.08934 mol 산소 = (3×2).. 2016. 8. 6.
1 패러데이(페러데이)의 전기량과 물의 전기분해 1 패러데이(페러데이)의 전기량과 물의 전기분해 [예제 1] 1 패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 0℃, 1기압에서 생성되는 수소 기체의 부피는 얼마인가? 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해하였을 때 생성되는 수소기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가? ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ( 또는 전기분해하여 물질 1당량(eq)을 얻는데 필요한 전하량 ) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ▶ 참고: 몰부피 [ https://ywpop.tistory.co.. 2016. 8. 4.
용해도. 25℃ 포화용액 90 g 속에 어떤 물질 30 g 용해 용해도. 25℃ 포화용액 90 g 속에 어떤 물질 30 g 용해 25°C 의 포화용액 90g 속에 어떤 물질이 30g 녹아 있다. 이 온도에서 이 물질의 용해도는 얼마인가? ① 30 ② 33 ③ 50 ④ 63 --------------------------------------------------- ▶ 용해도의 정의 > 일정 온도에서, 용매 100 g에 최대로 용해되는 용질의 g수 > 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 용액 = 용매 + 용질 용매 = 용액 – 용질 = 90 – 30 = 60 g 용매 : 용질 = 60 g : 30 g = 100 g : ? g ? = 30 × 100 / 60 = 50 g 답: ③ 50 2016. 5. 7.
[위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH [위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH 25℃에서 83% 해리된 0.1 N HCl의 pH는 얼마인가? 25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH 는 얼마인가? ① 1.08 ② 1.52 ③ 2.02 ④ 2.25 --------------------------------------------------- HCl의 경우, 몰농도(M) = 노르말농도(N) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 % = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) ([H^+] / [HCl]) × 100 = 83% [H^+] = 83 × 0.1 / 100 = 0.083 M pH = –log[H.. 2016. 5. 7.
pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH = 12 인 용액의 [OH-]는 pH = 9 인 용액의 몇 배인가? ① 1/1000 ② 1/100 ③ 100 ④ 1000 --------------------------------------------------- pH 12인 용액은 pH 9인 용액보다 [OH^-]가 더 크다, 높다, 진하다. ---> ①, ②번 제외 pH는 “log 함수”이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pH값 3 차이를 농도로 환산하면, log[OH^-] = 3 [OH^-] = 10^3 = 1000 답: ④ 1000 --------------------------------------------------- pH + pOH .. 2016. 2. 17.
70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 KNO3의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130, 30℃에서 40이다. 70℃의 KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각시킬 때, 석출되는 KNO3의 양은 약 얼마인가? KNO3 의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130 이며 30℃에서 40 이다. 70℃ 의 포화용액 260g 을 30℃ 로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3 의 양은 약 얼마인가? ① 92g ② 101g ③ 130g ④ 153g --------------------------------------------------- [포화용액의 질량이 주어진 상황] 단, 용해도로 계산한 질량(230 g)과 다른 경우. ▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/7320.. 2016. 2. 4.
그레이엄의 법칙. Graham’s Law ★ 그레이엄의 법칙. Graham’s Law 어떤 기체의 확산 속도는 SO2의 2배이다. 이 기체의 분자량은 몇 g/mol인가? (단, SO2의 분자량은 64이다.) 어떤 기체의 확산속도가 SO2(g)의 2배이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? (단, 원자량은 S=32, O=16 이다.) The rate of diffusion of sulfur dioxide gas, SO2, is twice the rate of diffusion of an unknown gas. What is the molar mass of the unknown gas? 기체 분자 운동론에서 온도가 같으면 기체 분자의 평균 운동 에너지가 같으므로 기체 분자의 평균 운동 속력은 분자량의 제곱근에 반비례한다. v1 / v2 = (M2 / M1.. 2015. 5. 28.
0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH 0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH 0.001N-HCI 의 pH는? ① 2 ② 3 ③ 4 ④ 5 --------------------------------------------------- ▶ 이 문제를 풀기 위해 필요한 기초 지식 > pH = –log[H^+] > pOH = –log[OH^-] > pH + pOH = 14 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) HCl, NaOH 둘 다 이온화되면, 각각 H^+, OH^-를 1개씩 내놓기 때문에, HCl, NaOH의 노르말농도 = 몰농도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 0.001 M HCl 용액에서 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) H^+ 이온의 .. 2015. 4. 24.
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