1패러데이 전기량 물을 전기분해 산소 기체 0℃, 1기압 몇 L

1패러데이 전기량 물을 전기분해 산소 기체 0℃, 1기압 몇 L

 

 

1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때

생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?

 

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▶ 1패러데이(Faraday)의 전기량 = 전자 1 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2978 )

 

 

 

▶ 물의 전기분해

> 환원전극(cathode): (-)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2

> 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-

> 전체 반응: 2H2O → 2H2 + O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 )

 

 

 

O2 : e^- = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

O2 : e^- = 1 : 4 = ? mol : 1 mol

? = 1 / 4 = 0.25 mol O2

 

 

 

0.25 mol × (22.4 L / 1 mol) = 5.6 L O2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: 5.6 L

 

 

 

 

[키워드] 물의 전기분해 기준문서