반응형 공학&기술/수질환경기사389 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4(과망간산칼륨) 수용액 2000 mL를 조제하려면 과망간산칼륨이 몇 g 있어야 하는가? (과망간산칼륨의 몰질량은 158) 0.025 N-KMnO4 2000 mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? (단, 원자량: K=39, Mn=55) ① 약 0.8 ② 약 1.2 ③ 약 1.6 ④ 약 1.8 0.025 N KMnO4 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 eq수 = (0.025 eq/L) × 2 L = 0.05 eq KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.05 eq K.. 2019. 4. 2. 15 g C2H6 완전연소에 필요한 산소의 질량 15 g C2H6 완전연소에 필요한 산소의 질량 C2H6 15 g이 완전산화 하는데 필요한 이론적 산소량은 몇 그램인가? C2H6 15g이 완전 산화하는데 필요한 이론적 산소량(g)은? ① 약 46 ② 약 56 ③ 약 66 ④ 약 76 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 연소 반응식 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로, 15 g C2H6의 몰수 = 15 g / (30 g/mol) = 0.5 mol C2H6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로, C2H6 : O2 = 2 : 7 = 0.5 mol .. 2019. 3. 2. 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 0.03 N HCl 32 mL 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 0.03 N HCl 32 mL 석회수용액 Ca(OH)2 100 mL를 중화시키는데0.03 N HCl 32 mL가 소요되었다면이 석회수용액의 경도는? (단, 단위는 CaCO3 mg/L) 석회수 용액, Ca(OH)2의 노르말농도를 계산하면,NV = N’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.03 N) (32 mL) = (? N) (100 mL) ? = (0.03) (32) / (100) = 0.0096 N CaCO3의 g당량수= (100 g/mol) / (2 eq/mol)= 50 g/eq CaCO3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 0.00.. 2019. 2. 18. 비소 표준원액(1 mg/mL) 100 mL 조제에 필요한 As2O3의 질량 비소 표준원액(1 mg/mL) 100 mL 조제에 필요한 As2O3의 질량 48. 비소표준원액(1 mg/mL)을 100 mL 조제하려면삼산화비소(As2O3)의 채취량은?(단, 비소의 원자량은 74.92이다.)① 37 mg② 74 mg③ 132 mg④ 264 mg “용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 비소 표준원액(1 mg/mL) 100 mL에 들어있는 비소의 질량= (1 mg/mL) × 100 mL= 100 mg As > As2O3의 몰질량 = 2(74.92) + 3(16) = 197.84 g/mol 1 mol(개) As2O3 안에 2 mol(개) As가 들어있으므로,1.. 2019. 2. 16. 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH는?(단, Ca(OH)2는 완전 해리, Ca 원자량 = 40) 2000 mg/L = 2 g/L Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로,2 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,2 g / (74 g/mol) = 0.027027 mol Ca(OH)2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수= 0.027027 mol / 1 L= 0.027027 M Ca(OH)2 Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로,[OH^-] = 2[Ca(OH).. 2019. 2. 4. 4% NaOH 용액 1000 m3 중화에 필요한 95% H2SO4의 양(m3) 4% NaOH 용액 1000 m3 중화에 필요한 95% H2SO4의 양(m3) 어떤 공장에서 4% NaOH를 함유한 폐수가 1000 m3 배출되었다. 이 폐수를 중화하는데 필요한 95% H2SO4의 양(m3)은? (단, 폐수 비중은 1.0, 95% H2SO4의 비중은 1.84) --------------------------------------------------- 1 m3 = 1000 L 이므로, 폐수 1000 m3 = 10^6 L 폐수 밀도 = 1.0 g/mL = 1.0 kg/L 이므로, 폐수 10^6 L = 10^6 kg 폐수 10^6 kg에 들어있는 NaOH의 질량 = 10^6 kg × (4/100) = 40000 kg NaOH NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 40000 kg N.. 2019. 1. 11. 4% NaOH 폐수 1000 m3 중화에 필요한 37% HCl의 양(m3) 4% NaOH 폐수 1000 m3 중화에 필요한 37% HCl의 양(m3) 어떤 공장에서 4% NaOH를 함유한 폐수가 1000 m3 배출되었다. 이 폐수를 중화하는데 필요한 37% HCl의 양(m3)은? (단, 폐수 비중은 1.0, 37% HCl의 비중은 1.18) --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고, HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 즉, 둘 다 1당량(eq) = 1몰(mol) 이므로, 당량 개념으로 계산해도 되고, 보다 간단한 몰 개념으로 계산해도 됩니다. 1 m3 = 1000 L 이므로, 폐수 1000 m3 = 10^6 .. 2019. 1. 10. BOD_u 300 mg/L, k 0.2인 오수의 5일 소모 BOD BOD_u 300 mg/L, k 0.2인 오수의 5일 소모 BOD 최종 BOD가 300 mg/L, 탈산소계수(자연대수를 base로 함)가 0.2 day^-1인 오수의 5일 소모 BOD는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 [ https://ywpop.tistory.com/10437 ] --------------------------------------------------- BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k•t)] BOD_5 = 300 [1 – e^(–0.2×5)] = 189.6 mg/L 답: 189.6 mg/L 2019. 1. 3. [환경공학] BOD 소비식과 BOD 잔존식 ★ [환경공학] BOD 소비식과 BOD 잔존식 ※ 문제 지문에 “○일후 남아있는” 단어가 있으면 BOD 잔존식,없으면 BOD 소비식으로 계산한다. [1] BOD 소비식 ▶ BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] 또는▶ BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k×t)]( 문제의 조건이 상용대수이면 10을, 자연대수이면 e를 적용한다. ) > BOD_t: t시간(day)에서 소비된 산소량(mg/L)> BOD_u: 최종 소비된 산소량(mg/L) (?)( 개념은 총 BOD 또는 초기 BOD 인데, 왜 이름이 최종 소비된 BOD? )> k = 탈산소계수(/day) > 최종 BOD (= 총 BOD = 초기 BOD), BOD_u = 소모 BOD + 잔존 BOD> .. 2019. 1. 3. 수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을 수분 70%로 탈수 수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을 수분 70%로 탈수 수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을수분 70%로 탈수했을 때슬러지의 체적은 몇 m3인가?(단, 슬러지의 밀도 = 1.0) “슬러지 = 고형물 + 수분” 이므로, 수분이 97%인 슬러지= 고형물이 3%인 슬러지= 용질이 3%인 수용액( 예: 3% 소금물 ) 슬러지 14.7 m3 중 고형물의 양= 14.7 m3 슬러지 × (3/100)= 0.441 m3 고형물---> 탈수해도 고형물의 양은 변함이 없다. 수분이 70%인 슬러지= 고형물이 30%인 슬러지 0.441 m3 고형물을 포함하는 수분 70% 슬러지의 체적= 0.441 m3 고형물을 포함하는 고형물 30% 슬러지의 체적( 예.. 2018. 11. 8. 이전 1 ··· 34 35 36 37 38 39 다음 반응형
