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공학&기술/수질환경기사315

DO 시료 300 mL 윙클러 아지드법 0.025 N Na2S2O3 3 mL 소모 DO 시료 300 mL 윙클러 아지드법 0.025 N Na2S2O3 3 mL 소모 폭기조 내의 폐수 DO를 측정하기 위하여 시료 300 mL를 취하여 윙클러 아지드법에 의하여 처리하고 203 mL를 분취하여 0.025 N Na2S2O3로 적정하니 3 mL 소모되었다. 이 폐수의 DO(mg/L)는 약 얼마인가? (단, 0.025 N Na2S2O3의 역가 1.2, 전체 시료량에 넣은 시약 4 mL) ① 3.2 ② 3.6 ③ 4.2 ④ 4.6 --------------------------------------------------- 용존산소 측정 > 윙클러-아지드화나트륨(Winkler-Azide) 변법 > 윙클러-아지드화나트륨 변법 > 윙클러 변법 [참고] Na2S2O3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,.. 2022. 12. 29.
6가 크롬 표준용액(0.5 mg/mL) 1 L 조제 다이크롬산칼륨(g) 6가 크롬 표준용액(0.5 mg/mL) 1 L 조제 다이크롬산칼륨(g) 6가 크롬 표준용액(0.5 mg/mL) 1 L를 조제하기 위하여 소요되는 표준시약(다이크롬산칼륨)의 양(g)은 약 얼마인가? (단, 원자량 : 칼륨 39, 크롬 52) ① 1.413 ② 2.826 ③ 3.218 ④ 4.641 --------------------------------------------------- 다이크롬산 칼륨 = 다이크로뮴산 칼륨 = 다이크로뮴산 포타슘 = 중크로뮴산 칼륨 = K2Cr2O7 K2Cr2O7의 몰질량 = 2(39) + 2(52) + 7(16) = 294 g/mol ( 정확한 몰질량 = 294.18 ) 0.5 mg/mL를 g/L 단위로 환산하면, (0.5 mg/mL) (1 g / 1000 mg) (1.. 2022. 12. 29.
스트론튬(Sr90)은 29년 반감기 90% 감소 스트론튬(Sr90)은 29년 반감기 90% 감소 공중 위생상 중요한 방사능 물질인 스트론튬(Sr90)은 29년의 반감기를 가지고 있다. 주어진 양의 스트론튬을 90% 감소시키기 위한 저장기간(년)은? (단, 1차 반응, 자연대수 기준) ① 약 37 ② 약 67 ③ 약 97 ④ 약 113 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반감기 [ https://ywpop.tistory.com/4280 ] --------------------------------------------------- 속도상수, k를 계산하면, k = 0.693 / 반감기 = 0.693 / 29 year = 0.0239 /year 90% 감소 ---> 주어진 양(N_0) =.. 2022. 12. 29.
70% 질산을 물로 희석하여 5% 질산으로 제조 70% 질산을 물로 희석하여 5% 질산으로 제조 70% 질산을 물로 희석하여 5% 질산으로 제조하려고 한다. 70% 질산과 물의 비율은? ① 1 : 9 ② 1 : 11 ③ 1 : 13 ④ 1 : 15 --------------------------------------------------- 가령 70% 질산의 질량 = 100 이라 두면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (70%) (100) = (5%) (?) ? = (70) (100) / (5) = 1400 1400 – 100 = 1300 ---> 추가한 물의 양 답: ③ 1 : 13 2022. 12. 29.
0.005 M KMnO4 용액 400 mL 제조에 필요한 KMnO4 질량(g) 0.005 M KMnO4 용액 400 mL 제조에 필요한 KMnO4 질량(g) 0.005 M-KMnO4 400 mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? 0.005 M-KMnO4 400 mL를 조제하려면 MnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? (단, 원자량 K = 39, Mn = 55) ① 약 0.32 ② 약 0.63 ③ 약 0.84 ④ 약 0.98 --------------------------------------------------- KMnO4의 몰질량 = (39) + (55) + 4(16) = 158 g/mol 0.005 M KMnO4 용액 400 mL 속에 들어있는 KMnO4의 질량을 계산하면, (0.005 mol/L) (400/1000 L) (158 g/mol) = (0.005).. 2022. 12. 28.
흡광광도 분석 장치의 구성 순서 흡광광도 분석 장치의 구성 순서 흡광광도 분석 장치의 구성 순서로 옳은 것은? ① 광원부 - 파장선택부 - 시료부 - 측광부 ② 시료부 - 광원부 - 파장선택부 - 측광부 ③ 시료부 - 파장선택부 - 광원부 - 측광부 ④ 광원부 - 시료부 - 파장선택부 - 측광부 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 적외선(IR) 분광기와 자외선(UV-Vis) 분광기의 장치 구성 [ https://ywpop.tistory.com/5571 ] 답: ① 광원부 - 파장선택부 - 시료부 - 측광부 2022. 12. 28.
다음 물질 중 산화제가 아닌 것 다음 물질 중 산화제가 아닌 것 다음 물질 중 산화제가 아닌 것은? ① 오존 ② 염소 ③ 아황산나트륨 ④ 브롬 --------------------------------------------------- ▶ 산화제 > 남을 산화시키는 물질. > 이때 자신은 환원된다. ---> 환원 = 산화수 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 ) ① 오존, O3 ② 염소, Cl2 ④ 브롬, Br2 ---> 전부 원소이다. ---> 원소의 산화수 = 0. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) ---> 전부 원소가 아닌 상태에서는 음(–)의 산화수를 갖는다. ---> O^2-, Cl^-, Br^- ---> 즉, 이들은 화학적으로 변하면, 전부 산화수가 감소한.. 2022. 12. 27.
글루코스 300 g 35℃ 혐기성 완전 분해 메탄 부피(L) 글루코스 300 g 35℃ 혐기성 완전 분해 메탄 부피(L) 글루코스(C6H12O6) 300 g을 35℃ 혐기성 소화조에서 완전 분해시킬 때 발생 가능한 메탄 가스의 양(L)은? (단, 메탄 가스는 1 기압, 35℃로 발생 가정) ① 약 112 ② 약 126 ③ 약 154 ④ 약 174 C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 300 g / (180 g/mol) = 1.6667 mol C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 글루코스 혐기성 분해 반응식 C6H12O6 → 3CH4 + 3CO2 C6H12O6 : .. 2022. 12. 26.
40℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 40℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 40℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도(mol/L)는? (단, 40℃의 물의 밀도 = 0.9455 kg/L) ① 35.4 ② 37.6 ③ 48.8 ④ 52.5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 몰농도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3076 ] --------------------------------------------------- 물 1 L의 질량 = 1 L × (0.9455 kg/L) = 0.9455 kg = 945.5 g 물 945.5 g의 몰수 = 945.5 g / (18 g/mol) = 52.53 mol 몰농도 = 52.53 mol / 1 L = 52.53 M.. 2022. 12. 26.
최종 BOD에 대한 BOD6의 비 0.1 day-1 최종 BOD에 대한 BOD6의 비 0.1 day-1 하천수의 수온은 10℃이다. 20℃의 탈산소계수K(상용대수)가 0.1 day-1일 때 최종 BOD에 대한 BOD6의 비는? (단, KT = K20×1.047(T-20)) ① 0.42 ② 0.58 ③ 0.63 ④ 0.83 --------------------------------------------------- 10℃ 탈산소계수를 계산하면, K_t = K_20×1.047^(t–20) K_10 = (0.1 /day)×1.047^(10–20) = 0.06317 /day BOD 소비식 BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 ) BOD_t / BOD_u = 1 – 10^(–k×t).. 2022. 12. 25.
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