반응형 공학&기술/수질환경기사389 Glucose 500 mg/L 완전 산화에 필요한 이론적 산소요구량 Glucose 500 mg/L 완전 산화에 필요한 이론적 산소요구량 Glucose 500 mg/L 가 완전 산화하는데 필요한 이론적 산소요구량은?① 533 mg/L② 633 mg/L③ 733 mg/L④ 833 mg/L ▶ 이론적 산소요구량. Theoretical Oxygen Demand. ThOD> 유기물 완전연소(산화)에 필요한 산소의 양> 화학 반응식: a유기물 + bO2 → cCO2 + dH2O ▶ Glucose 산화 반응식C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 ) > C6H12O6의 몰질량= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol( 참고 https://yw.. 2023. 1. 22. 바닷물 0.054 M MgCl2 250 mL 바닷물 0.054 M MgCl2 250 mL 바닷물 중에는 0.054 M의 MgCl2가 포함되어 있다. 바닷물 250 mL에는 몇 g의 MgCl2가 포함되어 있는가? (단, Mg 및 Cl의 원자량은 각각 24.3 및 35.5임) ① 약 0.8 g ② 약 1.3 g ③ 약 2.6 g ④ 약 3.9 g --------------------------------------------------- MgCl2의 몰질량 = (24.3) + 2(35.5) = 95.3 g/mol (0.054 mol/L) (0.250 L) (95.3 g/mol) = (0.054) (0.250) (95.3) = 1.2866 g ( 참고: MV = n https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( 참고: n = W/M ht.. 2023. 1. 22. pH 7 CO2 해리상수 4.3×10^(-7) [HCO3^-] 8.6×10^(-3) M pH 7 CO2 해리상수 4.3×10^(-7) [HCO3^-] 8.6×10^(-3) M pH 7인 물에서 CO2의 해리 상수는 4.3×10^(-7) 이고 [HCO3^-] = 8.6×10^(-3) mol/L 일 때 CO2 농도는? pH 7인 물에서 CO2의 해리상수는 4.3×10-7이고 [HCO3-] ＝ 8.6×10－3 몰/L 일 때 CO2 농도는? ① 68 mg/L ② 78 mg/L ③ 88 mg/L ④ 98 mg/L --------------------------------------------------- pH 7인 물에서 ---> pH = –log[H^+] = 7 이므로, [H^+] = 10^(-7) M CO2 + H2O ⇌ H^+ + HCO3^- 또는 CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H^+(aq.. 2023. 1. 21. 500 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH 500 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH Ca(OH)2 500 mg/L 용액의 pH는?(단, Ca(OH)2는 완전해리, Ca 원자량：40)① 11.43② 11.73③ 12.13④ 12.53 500 mg/L = 0.5 g/L Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로,0.5 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,0.5 g / (74 g/mol) = 0.006757 mol Ca(OH)2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수= 0.006757 mol / 1 L= 0.006757 M Ca(OH)2 Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH.. 2023. 1. 21. 산소전달계수 KLa 용존산소 10 mg/L Na2SO3 이론 첨가량 산소전달계수 KLa 용존산소 10 mg/L Na2SO3 이론 첨가량 어느 하천수의 단위시간당 산소전달율 KLR를 측정하고자 용존산소 농도를 측정하였더니 10 mg/L이었다. 이때 용존산소 농도를 0 mg/L으로 만들기 위해 필요한 Na2SO3의 이론 첨가량은? (단, 원자량은 Na：23, S：32) ① 104 mg/L ② 92 mg/L ③ 85 mg/L ④ 79 mg/L --------------------------------------------------- Na2SO3의 몰질량 = 2(23) + (32) + 3(16) = 126 g/mol Na2SO3와 O2의 반응식 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 10 mg O2와 반응하는 Na2SO3의 질량을 질량비로 계산하면, ( 참고: 질량비 htt.. 2023. 1. 21. 0.025 N KMnO4 400 mL 조제에 필요한 KMnO4 질량(g) 0.025 N KMnO4 400 mL 조제에 필요한 KMnO4 질량(g) 0.025 N KMnO4 400 mL를 조제하려면KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가?(단, 원자량: K＝39, Mn＝55)① 약 0.32② 약 0.63③ 약 0.84④ 약 0.98 KMnO4의 몰질량= (39) + (55) + 4(16) = 158 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산용질의 질량(g)= (용액의 노르말농도) × (용액의 부피(L)) / (용질의 당량수) × (용질의 몰질량)= (0.025) × (0.400) / (5) × (158)= 0.316 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/17168 ) 답: ① 약 0.32 .. 2023. 1. 17. BOD 제거율. 유량 30000 m3/day, BOD 1 mg/L인 하천 BOD 제거율. 유량 30000 m3/day, BOD 1 mg/L인 하천 유량 30,000 m3/day, BOD 1 mg/L인 하천에 유량 1,000 m3/day, BOD 220 mg/L의 생활오수가 처리되지 않고 유입되고 있다. 하천수와 생활오수가 합류 직후 완전 혼합 된다고 가정할 때, 합류 후 하천의 BOD를 3 mg/L로 유지하기 위해서 필요한 생활오수의 최소 BOD 제거율(%)은? ① 60.2 ② 71.4 ③ 82.4 ④ 95.5 --------------------------------------------------- BOD 혼합공식 C_m = (Q_a C_a + Q_b C_b) / (Q_a + Q_b) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7688 ) 또는 묽힘법칙 M1V.. 2023. 1. 15. 총경도. 520 mg/L Ca^2+, 48 mg/L Mg^2+ 총경도. 520 mg/L Ca^2+, 48 mg/L Mg^2+ 수질분석 결과가 다음과 같다. 이 시료의 경도 값은? (단, Ca＝40, Mg＝24, Na＝23 이다.) > Ca^2+: 520 mg/L > Mg^2+: 48 mg/L > Na^+: 40.6 mg/L ① 1,100 mg/L as CaCO3 ② 1,200 mg/L as CaCO3 ③ 1,300 mg/L as CaCO3 ④ 1,500 mg/L as CaCO3 --------------------------------------------------- [공식] CaCO3 환산 농도 = 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11274 ) [참고] 경도 유발물질 = +2가 금속 양이온.. 2023. 1. 10. Glycine 30 g 분해에 소요되는 산소량 Glycine 30 g 분해에 소요되는 산소량 Glycine(C2H5O2N)이 호기성 조건에서 CO2, H2O와 HNO3로 분해된다면 Glycine 30 g 분해에 소요되는 산소량은? ① 약 35 g ② 약 45 g ③ 약 55 g ④ 약 65 g --------------------------------------------------- [그림] CH2(NH2)COOH, glycine의 구조식 C2H5O2N의 몰질량 = 2(12) + 5(1) + 2(16) + (14) = 75 g/mol 이므로, 30 g / (75 g/mol) = 0.4 mol glycine ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) glycine 분해 반응식 2CH2(NH2)COOH + 7O2 → 4CO2 .. 2023. 1. 10. BOD_u 200 mg/L, k 0.2인 오수의 5일 소모 BOD BOD_u 200 mg/L, k 0.2인 오수의 5일 소모 BOD 최종 BOD가 200 mg/L, 탈산소계수(자연대수를 Base로 함)가 0.2 day-1 인 오수의 5일 소모 BOD는? ① 약 126 mg/L ② 약 136 mg/L ③ 약 146 mg/L ④ 약 156 mg/L --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 [ https://ywpop.tistory.com/10437 ] --------------------------------------------------- BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k•t)] BOD_5 = 200 [1 – e^(–0.2×5)] = 126.42 mg/L 답: ① 약.. 2023. 1. 10. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 39 다음 반응형
