반응형 공학&기술/수질환경기사315 최종 BOD 15 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 6일 하류지점 DO 최종 BOD 15 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 6일 하류지점 DO 최종 BOD가 15 mg/L, DO가 5 mg/L인 하천의 상류 지점으로부터 6일 유하 거리의 하류 지점에서의 DO 농도는 몇 mg/L인가? (단, DO 포화 농도는 9 mg/L, 탈산소 계수는 0.1 /day, 재폭기 계수는 0.2 /day이다. 상용대수 기준, 온도영향은 고려치 않음) ① 3.1 ② 4.3 ③ 5.9 ④ 6.3 --------------------------------------------------- D_t = [(K1•L_0) / (K2 – K1)] [10^(–K1•t) – 10^(–K2•t)] + D_0•10^(–K2•t) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22096 ) > D_t: D.. 2023. 1. 26. 35 mg/L C6H11ON2 완전산화에 필요한 산소농도 (mg/L) 35 mg/L C6H11ON2 완전산화에 필요한 산소농도 (mg/L) 어떤 시료의 생물학적 분해가능 유기물질의 농도가 35 mg/L이며, 시료에 함유된 물질의 경험적인 분자식을 C6H11ON2라고 할 때 이 물질이 완전 산화되는데 소요되는 산소 농도(mg/L)는? (단, 분해 최종산물은 CO2, H2O, NH3이다.) ① 40 mg/L ② 50 mg/L ③ 60 mg/L ④ 70 mg/L --------------------------------------------------- C6H11ON2의 몰질량 = 6(12) + 11(1) + (16) + 2(14) = 127 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) C6H11ON2 + O2 → CO2 + H2O + NH3.. 2023. 1. 25. 50 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH 50 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH Ca(OH)2 농도가 50 mg/L인 용액의 pH는? (단, Ca(OH)2는 완전 해리되며, Ca의 원자량은 40이다.) ① 11.1 ② 11.3 ③ 11.5 ④ 11.7 50 mg/L = 0.05 g/L Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로, 0.05 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면, 0.05 g / (74 g/mol) = 0.0006757 mol Ca(OH)2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.0006757 mol / 1 L = 0.0006757 M Ca(OH)2 Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로, [.. 2023. 1. 25. 산업폐수 BOD5 235 mg/L BODu 350 mg/L BOD3 산업폐수 BOD5 235 mg/L BODu 350 mg/L BOD3 산업폐수의 BOD5가 235 mg/L이며, BODu는 350 mg/L이라면 BOD3은? (단, 기타 조건은 같음, base는 상용대수) ① 약 141 mg/L ② 약 151 mg/L ③ 약 161 mg/L ④ 약 171 mg/L ▶ BOD 소비식 BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 ) BOD5가 235 mg/L이며, BODu는 350 mg/L ---> 이 자료를 이용해서, k를 계산한다. 1 – 10^(–k×t) = BOD_t / BOD_u 10^(–k×t) = 1 – (BOD_t / BOD_u) –k×t = log(1 – (BOD_t / BOD_u)) .. 2023. 1. 25. 약산 0.01 N CH3COOH 18% 해리 pH 약산 0.01 N CH3COOH 18% 해리 pH 약산인 0.01 N-CH3COOH가 18% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는? ① 약 2.15 ② 약 2.25 ③ 약 2.45 ④ 약 2.75 --------------------------------------------------- CH3COOH는 1가산 이므로, 0.01 N CH3COOH 용액 = 0.01 M CH3COOH 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 18 = ([H^+]_평형 / 0.01) × 100 [H^+]_평형 = 0.01 × 18 / 100 = 0.0018 M.. 2023. 1. 24. 5 g Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 반응 CaCO3 이론적 생성량 5 g Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 반응 CaCO3 이론적 생성량 5 g의 Ca(OH)2를 Ca(HCO3)2와 완전히 반응 시킨다면 CaCO3의 이론적 생성량은? (단, Ca 원자량 : 40) ① 6.3 g ② 9.8 g ③ 11.4 g ④ 13.5 g --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16+1) = 74 g/mol CaCO3의 몰질량 = (40) + (12) + 3(16) = 100 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 1. 24. 글루코스(C6H12O6) 250 mg/L 호기성 처리에 필요한 질소 농도 글루코스(C6H12O6) 250 mg/L 호기성 처리에 필요한 질소 농도 최종 BOD 농도가 250 mg/L인 글루코스(C6H12O6) 용액을 호기성 처리할 때 필요한 이론적 질소(N)농도는? (단, BOD5 : N : P = 100 : 5 : 1, 탈산소계수(k = 0.01 hr-1), 상용대수 기준) ① 약 11.7 mg/L ② 약 13.6 mg/L ③ 약 15.4 mg/L ④ 약 17.4 mg/L --------------------------------------------------- 최종 BOD 농도가 250 mg/L ---> BOD_u = 250 mg/L k = (0.01 /hr) (24 hr / 1 day) = 0.24 /day ▶ BOD 소비식 BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–.. 2023. 1. 23. 어떤 하천수의 분석결과 총경도(mg/L as CaCO3) 어떤 하천수의 분석결과 총경도(mg/L as CaCO3) 어떤 하천수의 분석결과이다. 총경도(mg/L as CaCO3)는? (단, 원자량：Ca 40, Mg 24, Na 23, Sr 88) [분석 결과] > Na^+: 25 mg/L > Mg^2+: 11 mg/L > Ca^2+: 8 mg/L > Sr^2+: 2 mg/L ① 약 68 ② 약 78 ③ 약 88 ④ 약 98 --------------------------------------------------- [공식] CaCO3 환산 농도 = 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11274 ) [참고] 경도 유발물질 = +2가 금속 양이온 ---> Na^+ 농도는 무시. > Mg^2+: 1.. 2023. 1. 22. Glucose 500 mg/L 완전 산화에 필요한 이론적 산소요구량 Glucose 500 mg/L 완전 산화에 필요한 이론적 산소요구량 Glucose 500 mg/L 가 완전 산화하는데 필요한 이론적 산소요구량은? ① 533 mg/L ② 633 mg/L ③ 733 mg/L ④ 833 mg/L --------------------------------------------------- ▶ 이론적 산소요구량. Theoretical Oxygen Demand. ThOD > 유기물 완전연소(산화)에 필요한 산소의 양 > 화학 반응식: a유기물 + bO2 → cCO2 + dH2O ▶ Glucose 산화 반응식 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 ) > C6H12O6의 몰질량 = 6(12) + 12(1) .. 2023. 1. 22. 바닷물 0.054 M MgCl2 250 mL 바닷물 0.054 M MgCl2 250 mL 바닷물 중에는 0.054 M의 MgCl2가 포함되어 있다. 바닷물 250 mL에는 몇 g의 MgCl2가 포함되어 있는가? (단, Mg 및 Cl의 원자량은 각각 24.3 및 35.5임) ① 약 0.8 g ② 약 1.3 g ③ 약 2.6 g ④ 약 3.9 g --------------------------------------------------- MgCl2의 몰질량 = (24.3) + 2(35.5) = 95.3 g/mol (0.054 mol/L) (0.250 L) (95.3 g/mol) = (0.054) (0.250) (95.3) = 1.2866 g ( 참고: MV = n https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( 참고: n = W/M ht.. 2023. 1. 22. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 32 다음 반응형