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공학&기술/수질환경기사315

DO 12 mg/L 완전 제거 투입 Na2SO3 농도 DO 12 mg/L 완전 제거 투입 Na2SO3 농도 하천수의 단위시간당 산소전달계수(KLa)를 측정코자 하천 수의 용존산소(DO) 농도를 측정하니 12 mg/L였다. 이 때 용존산소의 농도를 완전히 제거하기 위하여 투입하는 Na2SO3의 이론적 농도는? (단, 원자량은 Na:23, S:32, O:16) ① 약 63 mg/L ② 약 74 mg/L ③ 약 84 mg/L ④ 약 95 mg/L --------------------------------------------------- Na2SO3의 몰질량 = 2(23) + (32) + 3(16) = 126 g/mol Na2SO3와 O2의 반응식 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 12 mg O2와 반응하는 Na2SO3의 질량을 질량비로 계산하면, ( 참.. 2023. 1. 9.
pH 측정기 간섭물질에 관한 내용 pH 측정기 간섭물질에 관한 내용 기준전극과 비교전극으로 구성된 pH 측정기를 사용하여 수소이온농도를 측정할 때 간섭물질에 관한 내용으로 옳지 않은 것은? ① pH는 온도변화에 따라 영향을 받는다. ② pH 10 이상에서 나트륨에 의한 오차가 발생할 수 있는데 이는 낮은 나트륨 오차전극을 사용하여 줄일 수 있다. ③ 일반적으로 유리전극은 산화 및 환원성 물질, 염도에 의해 간섭을 받는다. ④ 기름층이나 작은 입자상이 전극을 피복하여 pH 측정을 방해할 수 있다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유리 전극에서 발생하는 오차 [ https://ywpop.tistory.com/5524 ] ----------------------------.. 2023. 1. 9.
BOD 1 mg/L 높아진다면 폐수의 BOD 부하량 BOD 1 mg/L 높아진다면 폐수의 BOD 부하량 유량이 50000 m3/day인 폐수를 하천에 방류하였다. 폐수방류 전 하천의 BOD는 4 mg/L이며, 유량은 4000000 m3/day 이다. 방류한 폐수가 하천수와 완전 혼합되었을 때 하천의 BOD가 1 mg/L 높아진다고 하면, 하천에 가해지는 폐수의 BOD 부하량은? (단, 폐수가 유입된 이후에 생물학적 분해로 인한 하천의 BOD량 변화는 고려하지 않음) ① 1280 kg/day ② 2810 kg/day ③ 3250 kg/day ④ 4250 kg/day --------------------------------------------------- 하천의 BOD가 1 mg/L 높아진다고 하면, ---> 완전 혼합 후 하천의 BOD = 5 mg/L .. 2023. 1. 7.
박테리아 50 g 이론적 산소요구량 박테리아 50 g 이론적 산소요구량 Bacteria(C5H7O2N)의 호기성 산화과정에서 박테리아 50 g 당 소요되는 이론적 산소요구량은? (단, 박테리아는 CO2, H2O, NH3 로 전환됨) ① 27 g ② 43 g ③ 71 g ④ 96 g [공식] 박테리아 호기성 산화에 필요한 산소의 질량(g) = 박테리아의 질량(g) / 113.11 × 5 × 32.00 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16726 ) = 50 / 113.11 × 5 × 32.00 = 70.73 g 답: ③ 71 g 2023. 1. 7.
Mg(OH)2 290 mg/L 용액의 pH Mg(OH)2 290 mg/L 용액의 pH Mg(OH)2 290 mg/L 용액의 pH는? ① 12.0 ② 12.3 ③ 12.6 ④ 12.9 --------------------------------------------------- (290 mg/L) (1 g / 1000 mg) = 0.290 g/L Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로, 0.290 g Mg(OH)2의 몰수를 계산하면, 0.290 g / (58.32 g/mol) = 0.00497 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.00497 mol / 1 L = 0.00497 M Mg(OH)2 Mg(OH)2(aq) → Mg^2+(aq) + 2OH^-(.. 2023. 1. 6.
유기물질 37 mg/L C6H11ON2 이론적 최종 BOD 유기물질 37 mg/L C6H11ON2 이론적 최종 BOD 어떤 시료의 생물학적 분해 가능 유기 물질의 농도가 37 mg/L이며, 경험적인 분자식이 C6H11ON2라고 할 때 이 물질의 이론적 최종 BOD는? C6H11ON2 + (a)O2 → (b)CO2 + (c)H2O + (d)NH3 ① 63 mg/L ② 83 mg/L ③ 103 mg/L ④ 123 mg/L --------------------------------------------------- C6H11ON2의 몰질량 = 6(12) + 11(1) + (16) + 2(14) = 127 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) C6H11ON2 + O2 → CO2 + H2O + NH3 균형 맞춘 반응식 4C6H1.. 2023. 1. 5.
pH 7 CO2 해리상수 4.3×10^(-7) [HCO3^-] 4.3×10^(-2) M pH 7 CO2 해리상수 4.3×10^(-7) [HCO3^-] 4.3×10^(-2) M pH 7인 물에서 CO2의 해리 상수는 4.3×10^(-7)이고 [HCO3^-] = 4.3×10^(-2) mol/L 일 때 CO2의 농도는? pH 7인 물에서 CO2의 해리상수는 4.3×10-7이고 [HCO3-]=4.3×10-2 mole/L 일 때 CO2의 농도는? ① 1 mg/L ② 10 mg/L ③ 44 mg/L ④ 440 mg/L --------------------------------------------------- CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) K = [H^+][HCO3^-] / [CO2] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3013 ) pH =.. 2023. 1. 5.
수산화나트륨(NaOH) 10 g 500 mL 노르말농도 수산화나트륨(NaOH) 10 g 500 mL 노르말농도 수산화나트륨(NaOH) 10 g을 물에 녹여서 500 mL로 하였을 경우 몇 N 용액인가? ① 1.0 N ② 0.25 N ③ 0.5 N ④ 0.75 N --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이고, NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (10 g) (1 mol / 40 g) (1 eq / 1 mol) = 0.25 eq NaOH 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 0.25 eq / 0.500 L = 0.. 2023. 1. 1.
Ca^2+ 100 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Cl^- 1.3 mg/L Ca^2+ 100 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Cl^- 1.3 mg/L 경도가 CaCO3로서 500 mg/L이고 Ca^2+ 100 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Cl^- 1.3 mg/L인 물에서의 Mg^2+의 농도(mg/L)는? 경도가 CaCO3로서 500 mg/L이고 Ca+2 100 mg/L, Na+ 46 mg/L, Cl- 1.3 mg/L인 물에서의 Mg+2의 농도(mg/L)는? (단, 원자량은 Ca 40, Mg 24, Na 23, Cl 35.3) ① 30 ② 60 ③ 120 ④ 240 --------------------------------------------------- ▶ 물의 경도 (hardness) > 물 속에 존재하는 Ca^2+ 및 Mg^2+의 양을 이것에 대응하는 탄산칼슘,.. 2022. 12. 30.
pH 7 염소 이온 71 mg/L [HOCl]/[Cl2] 비 pH 7 염소 이온 71 mg/L [HOCl]/[Cl2] 비 염소 가스를 물에 녹여 pH가 7이고 염소 이온의 농도가 71 mg/L이면 자유 염소와 차아염소산간의 비([HOCl]/[Cl2])는? (단, 차아염소산은 해리되지 않는 것으로 가정, 전리상수 값 4.5×10^(-4) mol/L (25℃)) ① 3.57×10^7 ② 3.57×10^6 ③ 2.57×10^7 ④ 2.25×10^6 --------------------------------------------------- Cl의 몰질량 = 35.45 ≒ 35.5 g/mol 이므로, 염소 이온의 몰농도를 계산하면, (71 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 35.5 g) = 0.002 mol/L = 0.002 M Cl^- 분자 반응식.. 2022. 12. 30.
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