표준상태 프로판 22 g 완전연소 이산화탄소 부피 (L)

표준상태 프로판 22 g 완전연소 이산화탄소 부피 (L)

 

 

표준상태에서 프로판 22 g을 완전 연소시켰을 때

얻어지는 이산화탄소의 부피는 몇 L인가?

 

 

표준상태에서 프로판 22g을 완전 연소시켰을 때

얻어지는 이산화탄소의 부피는 몇 ℓ인가?

① 23.6

② 33.6

③ 35.6

④ 67.6

 

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프로판, C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,

 

프로판 22 g의 몰수

= 22 g / (44 g/mol) = 0.5 mol C3H8

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

프로판 연소 반응식

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

 

0.5 mol C3H8 완전연소 시 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

C3H8 : CO2 = 1 : 3 = 0.5 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.5 = 1.5 mol CO2

 

 

 

표준상태에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

(1.5 mol) (22.4 L / 1 mol) = 33.6 L CO2

 

 

 

답: ② 33.6

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/06/c3h8-56-g-co2-h2o.html ]

다음 반응에서 프로페인(C3H8) 5.6 g이 완전 연소할 때

(1) 0℃, 1기압에서 생성되는 이산화탄소(CO2)의 부피와

(2) 이때 생성되는 물(H2O)의 질량을 구하시오.

(단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이며,

0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이다.)

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

 

 

 

[키워드] 프로판 연소 기준, 프로판 연소 생성물 기준, C3H8 연소 기준, C3H8 연소 생성물 기준