삼투압. 셀로비오스의 분자량. molar mass of cellobiose

삼투압. 셀로비오스의 분자량. molar mass of cellobiose

 

 

셀로비오스(cellobiose)는 셀룰로스(cellulose)의 분해에 의해 얻는 당류이다.

25.0℃에서 셀로비오스 1.500 g을 포함하고 있는

200.0 mL 수용액의 삼투압이 407.2 mmHg라고 하면

셀로비오스의 분자량은 얼마인가?

 

 

Cellobiose is a sugar obtained by the degradation of cellulose. If 200.0 mL of an aqueous solution containing 1.500 g of cellobiose at 25℃ has an osmotic pressure of 407.2 torr, what is the molar mass of cellobiose?

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

 

 

 

삼투압, π = MRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

(407.2/760) = M (0.08206) (273.15 + 25.0)

 

M = (407.2/760) / [(0.08206) (273.15 + 25.0)]

= 0.0218992 M

 

 

 

셀로비오스의 몰수를 계산하면,

(0.0218992 mol/L) × 0.2000 L = 0.00437984 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

셀로비오스의 몰질량을 계산하면,

1.500 g / 0.00437984 mol = 342.478 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 342.5 g/mol

 

 

 

 

[키워드] pi=mrt 기준문서, 셀로비오스 기준문서, 25.0℃ 1.500 g 200.0 mL osmotic pressure 407.2 mmHg