728x170
인산포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 녹였다
강전해질인 인산포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 녹였다.
이 용액의 끓는점은 몇 도(℃)인가?
---------------------------------------------------
ΔTb = i × Kb × m
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1920 )
( 물의 Kb = 0.52 ℃/m )
K3PO4(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq) ... i = 4
( 반트호프 인자 설명 https://ywpop.tistory.com/2648 )
ΔTb = 4 × 0.52 × (1.2 / 0.26) = 9.6℃
답: 109.6℃
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 할로겐과 Na의 반응. 할로겐과 H2의 반응 (0) | 2019.05.30 |
|---|---|
| H2C2O4를 0.050 M NaOH로 적정하여 24 mL 소비 (0) | 2019.05.30 |
| q = C m Δt. 봄베와 물의 온도가 19.50°C에서 22.83°C로 상승 (0) | 2019.05.30 |
| 0.155 M HNO3 25.0 mL와 반응하는 Na2CO3의 질량 (0) | 2019.05.30 |
| 1.06 g Na2CO3 + 20.0 mL H2SO4 용액 (0) | 2019.05.29 |
| 0.2 M HCl (f=1.150) 100 mL (0) | 2019.05.29 |
| 6.59×10^12 Hz 광자의 에너지 (0) | 2019.05.29 |
| 4.5% NaOCl 용액(d 1.097)으로 100 mM NaOCl 용액 1 L 만들기 (0) | 2019.05.29 |
댓글