이상용액과 실제용액. 분몰부피 ★

이상용액과 실제용액. 분몰부피

 

 

 

▶ 이상 용액

> A, B 물질로 이루어진 2성분계 용액에서,

서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하지 않는 용액.

 

또는

A 물질 간 상호작용 = B 물질 간 상호작용 = A–B 물질 간 상호작용

( 서로 다른 성분 사이의 상호작용이 같다. )

 

 

> 각 성분 부피의 합은 용액의 부피와 같다.

A 물질 50 mL + B 물질 50 mL = 용액 100 mL

 

 

> Raoult의 법칙을 따르는 용액.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1919 )

 

 

 

 

▶ 실제 용액 (비이상 용액)

> A, B 물질로 이루어진 2성분계 용액에서,

서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하는 용액.

 

또는

A 물질 간 상호작용 ≠ B 물질 간 상호작용 ≠ A–B 물질 간 상호작용

( 서로 다른 성분 사이의 상호작용이 다르다. )

 

 

> 각 성분 부피의 합은 용액의 부피와 같지 않다.

A 물질 50 mL + B 물질 50 mL ≠ 용액 100 mL

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10135 ] 겉보기 부피와 실제 부피

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14191 ] 몰농도 용액 제조 방법

 

 

 

 

▶ 분몰량

> n_A 몰의 성분 A와 n_B 몰의 성분 B로 이루어진 2성분계 용액에서,

각 성분의 몰수에 대한 V(volume), S(entropy), G(Gibbs free energy) 등의 편미분량

 

 

 

 

▶ 분몰 부피 (partial molal volume)

> 용액에서 한 성분의 부피(1몰당)가 전체 부피에 기여하는 정도.

 

 

> 온도와 압력이 일정할 경우,

전체 부피, V = (n_A × V_A) + (n_B × V_B)

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3504 ]

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/partial-molar-property.html ]

부분 몰 성질. partial molar property

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5303 ] 이상기체와 실제기체

> 이상 기체: 분자간 상호작용 없다.

> 이상 용액: 분자간 상호작용 같다.

 

 

 

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