H2O2의 노르말농도. 30% H2O2(d 1.01) 1 mL in 100 mL

H2O2의 노르말농도. 30% H2O2(d 1.01) 1 mL in 100 mL

 

 

30% H2O2(d 1.01) 1 mL를 메스플라스크에 넣고

증류수를 채워 100 mL 용액을 만들었다. 이 용액의 노르말농도는?

 

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30% H2O2(d 1.01) 용액 1 mL의 질량

= 1 mL × (1.01 g/mL) = 1.01 g 시약

 

 

 

시약의 순도가 30%이므로,

1.01 g 시약 × (30/100) = 0.303 g H2O2

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이고,

H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/9023 )

 

0.303 g / (34.01 g/mol) × (2 eq/mol) / (1/1000 L)

= 17.8183 eq/L

= 17.8183 N

 

 

 

답: 17.8183 N

 

 

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※ 용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 농도는 용액의 양에 상관없다,

용액의 농도는 용액의 양과 무관하다.

 

 

 

30% H2O2(d 1.01) 1 mL를 메스플라스크에 넣고

증류수를 채워 100 mL 용액을 만들었다. 이 용액의 노르말농도는?

에서,

“1 mL를 메스플라스크에 넣고

증류수를 채워 100 mL 용액을 만들었다.”

라는 설명이 없어도 노르말농도를 계산할 수 있다.

즉, 30% H2O2(d 1.01) 용액의 노르말농도를 계산하면,

 

 

 

퍼센트농도의 정의로부터

30% H2O2 용액 = (30 g H2O2 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

이므로...

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이고,

H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

30 g H2O2의 eq수를 계산하면,

30 g × (1 mol / 34.01 g) × (2 eq / 1 mol)

= 30 × (1 / 34.01) × (2)

= 1.764187 eq H2O2

 

 

 

100 g 용액의 부피를 계산하면

100 g / (1.01 g/mL) = 99.0099 mL

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 1.764187 eq / (99.0099/1000 L)

= 17.8183 eq/L

= 17.8183 N

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21126 ] 30% H2O2 용액(d 1.11)의 노르말농도

 

 

 

[키워드] H2O2의 노르말농도 기준문서