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화학

0.1 M 수산화나트륨 수용액의 pH

by 영원파란 2017. 12. 14.

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0.1 M 수산화나트륨 수용액의 pH

 

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NaOH와 같은 강염기는 강전해질이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

 

NaOH(aq) Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.1 M

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.1) = 1

 

 

pH + pOH = 14.00

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pH = 14.00 pOH

= 14.00 1 = 13.00

 

 

: pH = 13.00

 

 

[키워드] NaOHpH

 

 

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