강전해질 용액의 이온의 농도 ★

강전해질 용액의 이온의 농도

강전해질 용액 속에서 이온의 농도

 

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▶ 참고: 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질

[ https://ywpop.tistory.com/5911 ]

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HCl과 같은 강산, 또는

NaOH와 같은 강염기, 또는

NaCl과 같은 가용성염은

모두 강전해질이므로,

다음과 같이 물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

 

 

 

 

[1] HCl, HNO3와 같은 강산

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+]

 

예를 들어, 0.1 M HCl 용액을 만들면,

이 용액 속에 존재하는 H^+ 이온의 농도는 0.1 M이 된다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7538 ]

 

 

 

즉, HCl 수용액을 만들면, HCl은 전부 이온화되어,

수용액 속에는 HCl이 전혀 존재하지 않는다는 의미이다.

( 화학 반응식에 나타낸 “→” 화살표에 주목. )

( 화학 평형을 나타내는 “⇌” 화살표가 아님에 주목. )

 

 

 

HCl 수용액 속에는, 비록, 분자 형태의 HCl이 존재하지 않지만,

즉, H^+ 이온과 Cl^- 이온만이 존재하지만,

그래도 우리는 이 수용액을, 편의상, 분자 형태의 이름인,

HCl 수용액이라 부르기로 약속했다.

HCl의 농도와 H^+ 이온의 농도는 같다고 하는 이유 중 하나이다.

 

 

 

 

[2] NaOH, KOH와 같은 강염기

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-]

 

예를 들어, 0.1 M NaOH 용액을 만들면,

이 용액 속에 존재하는 OH^- 이온의 농도는 0.1 M이 된다.

 

 

 

 

[3] NaCl, KCl과 같은 가용성염

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Na^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaCl] = [Na^+] = [Cl^-]

 

예를 들어, 0.1 M NaCl 용액을 만들면,

이 용액 속에 존재하는 Na^+ 이온의 농도는 0.1 M이 된다.

 

 

 

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

Na2SO4 : Na^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Na^+] = 2 × [Na2SO4]

 

예를 들어, 0.1 M Na2SO4 용액을 만들면,

이 용액 속에 존재하는 Na^+ 이온의 농도는 0.2 M이 된다.

 

 

 

FeBr3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Br^-(aq)

FeBr3 : Br^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Br^-] = 3 × [FeBr3]

 

예를 들어, 0.1 M FeBr3 용액을 만들면,

이 용액 속에 존재하는 Br^- 이온의 농도는 0.3 M이 된다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7421 ] 강산과 강염기

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12474 ] NaOH 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23713 ] 40.50 mmol NaCl + 14.55 mmol NaOH 용액 82.05 mL. 각 이온의 농도

 

 

 

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