40.50 mmol NaCl 14.55 mmol NaOH 82.05 mL

40.50 mmol NaCl 14.55 mmol NaOH 82.05 mL

 

 

40.50 mmol NaCl과 14.55 mmol NaOH를 포함하는

용액 82.05 mL에 들어있는 각 이온의 농도를 구하시오.

 

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강전해질의 이온화 반응식

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8219 )

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

[Na^+] = (40.50 + 14.55 mmol) / (82.05 mL)

= (40.50 + 14.55) / (82.05)

= 0.6709 mmol/mL

= 0.6709 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

[Cl^-] = 40.50 / 82.05

= 0.4936 M

 

 

 

[OH^-] = 14.55 / 82.05

= 0.1773 M

 

 

 

 

[참고] 물의 자동이온화

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[H^+] [OH^-] = 10^(-14) 이므로,

[H^+] = 10^(-14) / 0.1773 = 5.640×10^(-14) M