수화물로 질량백분율 용액 만들기. 10% Na2SO4*10H2O 용액

수화물로 질량백분율 용액 만들기. 10% Na2SO4*10H2O 용액

 

 

농도가 10%인 황산나트륨 수용액을 만들려고 한다.

증류수 100 g에 황산나트륨 수화물(Na2SO4*10H2O) 결정

몇 g을 녹이면 되는가?

(단, H, O, Na, S의 원자량은 각각 1, 16, 23, 32이다.)

 

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> Na2SO4의 질량 = 2(23) + (32) + 4(16) = 142 g Na2SO4

> Na2SO4*10H2O의 질량 = 142 + 10(18) = 322 g Na2SO4*10H2O

 

 

 

322 g Na2SO4*10H2O 속에 142 g Na2SO4가 포함되어 있으므로,

만약 142 g Na2SO4가 필요하다면,

142 g Na2SO4 × (322 g Na2SO4*10H2O / 142 g Na2SO4)

= 322 g Na2SO4*10H2O 가 필요하다.

 

 

 

따라서 x g Na2SO4가 필요하다면,

x × (322/142) 하면,

필요한 Na2SO4*10H2O의 질량이 나온다.

 

 

 

이제 x를 질량 백분율 공식에 대입하면,

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

10% = x / [(322/142)x + 100] × 100

 

0.1 = x / [(322/142)x + 100]

 

x = 0.22676056x + 10

 

0.77323944x = 10

 

x = 10 / 0.77323944 = 12.9326 g Na2SO4

 

 

 

필요한 Na2SO4*10H2O의 질량은

12.9326 g × (322/142) = 29.3260 g Na2SO4*10H2O

 

 

 

[검산]

[12.9326 / (29.3260+100)] × 100 = 10%

 

 

 

또는

322 g Na2SO4*10H2O 속에 142 g Na2SO4가 포함되어 있으므로,

322 g Na2SO4*10H2O 중 Na2SO4의 질량은

322 g × (142/322) = 142 g 이다.

 

 

 

따라서 x g Na2SO4*10H2O 중 Na2SO4의 질량은

x × (142/322) 가 된다.

 

 

 

이제 x를 질량 백분율 공식에 대입하면,

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

 

10% = [(142/322)x / (x + 100)] × 100

 

0.1 = (142/322)x / (x + 100)

 

(142/322)x = 0.1x + 10

 

((142/322) – 0.1)x = 10

 

x = 10 / ((142/322) – 0.1) = 29.3260 g Na2SO4*10H2O

 

 

 

답: 29.3 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9164 ]

10 g의 Na2SO4*10H2O를 100 g의 물에 용해시켰다.

이 용액의 퍼센트 농도는 약 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 수화물의 질량 백분율 기준문서, 수화물의 퍼센트 농도 기준문서, Na2SO4*10H2O의 질량 백분율 기준문서, Na2SO4*10H2O의 퍼센트 농도 기준문서