연소분석. 실험식 CH5N

연소분석. 실험식 CH5N

 

 

C, H, N으로 이루어진 어떤 화합물 0.1156 g을 산소와 반응시켰더니 0.1638 g의 이산화탄소와 0.1676 g의 물이 모아졌다면 이 화합물의 실험식은?

 

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▶ 연소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/2868

 

 

1) 성분 원소의 질량 구하기

C의 질량 = 0.1638 g * (12 g C / 44 g CO2) = 0.04467 g

H의 질량 = 0.1676 g * (2 / 18) = 0.01862 g

N의 질량 = 0.1156 - (0.04467 + 0.01862) = 0.05231 g

 

 

2) 성분 원소의 몰수 구하기

C의 몰수 = 0.04467 g / (12 g/mol) = 0.003723 mol

H의 몰수 = 0.01862 g / 1 = 0.01862 mol

N의 몰수 = 0.05231 g / 14 = 0.003736 mol

 

 

3) 몰수의 가장 작은 정수비를 구하면,

C : H : N = 0.003723 : 0.01862 : 0.003736

= 0.003723/0.003723 : 0.01862/0.003723 : 0.003736/0.003723

= 1 : 5.001 : 1.003

≒ 1 : 5 : 1

 

 

답: CH5N

 

 

 

[참고] 질량비
C : H : N = 0.04467 : 0.01862 : 0.05231
= 0.04467/0.01862 : 0.01862/0.01862 : 0.05231/0.01862
= 2.399 : 1 : 2.809

 

 

 

[키워드] 질량비로 실험식을 구하면 안 되나요, chn combustion 기준문서