원소분석. Si2F6

원소분석. Si2F6

 

 

어떤 기체 화합물의 화학 분석 결과, 질량백분율은 규소 33%, 플루오린 67%였다.

35℃에서 화합물 0.210 L의 압력은 1.70 atm이었다.

화합물 0. 210 L의 질량이 2.38 g일 때, 화합물의 분자식은?

 

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시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

성분 원소의 질량백분율 = 성분 원소의 질량

( 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

33 g Si의 몰수 = 33 g / (28.09 g/mol) = 1.1748 mol

67 g F의 몰수 = 67 g / (19.00 g/mol) = 3.5263 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

Si : F = 1.1748 : 3.5263

= 1.1748/1.1748 : 3.5263/1.1748

= 1 : 3.0016

≒ 1 : 3

---> 실험식 = SiF3

---> 실험식량 = 28.09 + 3(19.00) = 85.09

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터, 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1.70) (0.210)] / [(0.08206) (35+273.15)]

= 0.014118 mol

 

 

몰질량 = 2.38 g / 0.014118 mol

= 168.58 g/mol

 

 

몰질량 / 실험식량 = 168.58 / 85.09 = 1.9812 ≒ 2 = n

분자식 = n(실험식) = 2(SiF3) = Si2F6

 

 

답: Si2F6