CH 연소분석. 3.38 g CO2, 0.692 g H2O

CH 연소분석. 3.38 g CO2, 0.692 g H2O

 

 

용접 연료로 사용되는 어떤 화합물이 탄소와 수소만을 포함하고 있다.

이 화합물의 적은 양의 시료를 산소 속에서 완전히 태워서

3.38 g의 CO2, 0.692 g의 H2O만을 얻었다.

이 화합물의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

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① 연소 생성물로부터 각 성분의 질량을 계산한다.

> C의 질량 = 3.38 × (12 / 44) = 0.9218 g

> H의 질량 = 0.692 × (2 / 18) = 0.07689 g

 

 

 

② 원자의 몰질량으로부터 각 성분의 몰수를 계산한다.

> C의 몰수 = 0.9218 / 12 = 0.07682 mol

> H의 몰수 = 0.07689 / 1 = 0.07689 mol

 

 

 

③ 각 성분 몰수의 가장 작은 정수비를 계산한다.

C : H = 0.07682 : 0.07689

= 0.07682/0.07682 : 0.07689/0.07682

= 1 : 1.001

≒ 1 : 1

 

 

 

답: CH

( 참고: 용접 연료는 아세틸렌(C2H2) 가스이다. )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7784 ] CHO 연소분석. CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg